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    【题目】冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成．核苷酸的单体由五碳糖 、磷酸基和含氮碱基构成．下列说法错误的是

    A.蛋白质和核酸均是高分子化合物

    B.蛋白质中含C、H、O、N 等元素

    C.五碳糖( C5H10O5)与葡萄糖互为同系物

    D.NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性

    【答案】C

    【解析】

    A.蛋白质是由氨基酸脱水缩聚而成的，而所有的聚合物都是属于高分子化合物,，核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，故A正确；

    B. 蛋白质的组成元素有 C、H、O、N，有的还有P、S等，故B正确；

    C. 五碳糖( C5H10O5)与葡萄糖( C6H12O6)组成相差1个CH2O，不符合同系物的定义，故C错误；

    D. NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性，故D正确；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中为宇宙中含量最为丰富的元素，元素形成的简单气态氢化物的熔沸点最高，与和能形成化学式为和的离子化合物，Z的最外层电子数是W、X、Y元素最外层电子数之和的一半。Q为Y的最高价氧化物对应水化物。下列有关说法正确的是（ ）

    A.离子化合物中阴离子的半径比小

    B.Z元素的单质和最高价氧化物均能与Q的溶液反应

    C.元素与元素能形成两种化合物，且所含化学键类型相同

    D.的单质与的溶液反应生成，转移个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1.47

    2.38

    1 173 K

    2.15

    1.67

    (1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______。

    (3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______ 、_____ (填写字母序号)。

    A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积

    C.升高温度 D.使用合适的催化剂

    E.设法减小平衡体系中的CO的浓度

    (5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:

    ①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。

    ②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国有丰富的海水资源，海水资源开发和利用是化学研究的一项重要任务。如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图，有关叙述正确的是( )

    A.上述流程中步骤②~⑤涉及的化学反应包含四种基本反应类型

    B.工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，选择氩气或氮气

    C.步骤④中加入的化学试剂可以为硝酸

    D.从步骤④得到的溶液中获得的六水合氯化镁晶体，采用蒸发结晶的方式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按如图装置进行实验。A、B装置可选用的药品：浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。

    (1)NH3催化氧化的化学方程式是____。

    (2)甲、乙两同学分别按如图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。

    ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是___。

    ②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是___(填化学式)。

    ③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___。

    (3)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，如何改进___。

    (4)为实现该反应，也可用如图所示的装置替换原装置中虚线框部分。

    化合物X为__；NH4HCO3的作用是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

    A.C的生成速率与C分解的速率相等

    B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

    C.单位时间生成B的速率，与生成C的速率相等（数值）

    D.单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从一瓶放置较长时间的溶液中取出20mL，向该溶液中逐滴加入盐酸至过量，反应产生的气体的物质的量与加入盐酸的体积关系如图所示(忽略溶解和挥发)，请回答下列问题：

    (1)O-a段发生反应的离子方程式为______________________，______________________。

    (2)O点溶液中所含溶质的物质的量为___________，___________。

    (3)原溶液的物质的量浓度为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料。已知101 kPa、常温下32 g甲醇完全燃烧放出736.3 kJ的热量，下列能正确表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式的是

    A.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝736.3 kJ·mol－1

    B.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－736.3 kJ·mol－1

    C.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－675.3 kJ·mol－1

    D.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 472.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如下。下列说法正确的是

    A.A一定为单质

    B.C一定为氧化物

    C.D一定为酸

    D.A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数

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