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    16．能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次鉴别出来的试剂是（　　）
    A．NaHCO3溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．NH3•H2O溶液

    分析 Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Na+等均为金属阳离子，分别与NaOH溶液反应的现象为：蓝色沉淀、红褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、先生成白色沉淀后迅速变为灰绿色最后为红褐色、白色沉淀、刺激性气体、无现象，以此来解答．

    解答 解：A．NaHCO3溶液不能鉴别Al3+、Mg2+，也不能鉴别NH4+、Na+，故A不选；
    B．KSCN溶液只能鉴别Fe3+，故B不选；
    C．Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Na+等均为金属阳离子，分别与NaOH溶液反应的现象为：蓝色沉淀、红褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、先生成白色沉淀后迅速变为灰绿色最后为红褐色、白色沉淀、刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，故C选；
    D．NH3•H2O与Mg2+、Fe2+、Al3+均生成白色沉淀，不能鉴别，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重离子检验和鉴别的考查，注意反应现象的分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列各制定粒子数目不等于阿伏伽德罗常数值的是（　　）
    A．1gH2所含的原子个数
    B．4g氮气所含的原子个数
    C．16gO2所含的分子个数
    D．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．实验室有一种含有少量二氧化硅杂质的石灰石样品，某同学想准确测定该样品的纯度，他取用2.0g样品于烧杯中，把20.0mL稀盐酸分4次加入，充分作用后记录烧杯中固体质量表．请选择合适的数据并计算：
    次序稀盐酸（mL）余固体（g）
    1        先加入5.0mL1.32
    2再加入5.0mL0.64
    3再加入5.0mL0.20
    4再加入5.0mL0.20
    （1）该样品中的纯度是多少；
    （2）所取用的稀盐酸的物质的量浓度？
    （3）如果该同学选用稀硝酸测定样品纯度，你认为将对结果有何影响？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．选用适当的试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），将试剂填于空白处．
    （1）NaCl溶液（Na2CO3）盐酸；
    （2）O2（Cl2）NaOH溶液；
    （3）稀硝酸（HCl）硝酸银溶液；
    （4）KCl溶液（BaCl2）碳酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．浓硫酸具有以下A～F的性质：A．酸性　B．高沸点难挥发　C．吸水性　D．脱水性　E．强氧化性　F．溶于水放出大量热
    （1）浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．实验中往往有大量蓝色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现的性质有ACE．（浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同）
    （2）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
    硫酸在该反应中表现的性质是A．
    （3）在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液．写出有关反应的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．与（2）中反应比较，反应条件不同的原因是过氧化氢的氧化性比氧气强．
    （4）向蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸．发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生．写出产生有刺激气味气体的化学方程式：2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    该实验中浓硫酸表现的性质有CDEF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol•L-1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．产生气体的体积：①＞②
    B．两极上析出物质的质量：①＞②
    C．溶液的pH变化：①增大，②减小
    D．电极反应式：①中阳极：4OH--→2H2O+O2↑+4e-；②中阴极：2H++2e--→H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    ①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
    ②放热反应不需要加热就能发生
    ③需要加热才能发生的反应都是吸热反应
    ④化学反应放热还是吸热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小
    ⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
    ⑥反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
    ⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化．
    A．①②③④⑤⑥B．②③C．②③⑦D．①④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有Xn+、Ym+、Zn-，已知它们各自带有的电荷数值m＞n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数．若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是（　　）
    A．它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
    B．它们的原子半径依次增大
    C．它们的单质在常温．常压下的密度依次减小
    D．它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．水的电离过程为H2O?H++OH-，在不同温度下其离子积为Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．c（H+）随温度的升高而降低
    B．35℃时，c（H+）＞c（OH-）
    C．溶液pH：pH（35℃）＞pH（25℃）
    D．35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7 mol/L

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