【题目】某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
(1)稀硫酸应放在_________中(填写仪器名称).
(2)本实验通过控制A、B、C三个开关,将仪器中的空气排尽后,再关闭开关______、打开开关_________就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由____________。
(3)该实验使用铁粉,除反应速率可能太快外,还可能会造成的不良后果是_______________。
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](该晶体比一般亚铁盐稳定 ,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇),用如图所示的装置抽滤,与普通漏斗过滤相比,抽滤的优点是_____________________________。
①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品,下列方法中最合适的是____。
A.用冷水洗
B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗
D.用90%的乙醇溶液洗
②测定摩尔盐中铁的含量。称取ag产品于锥形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,滴定终点的现象是_______________。到达终点消耗KMnO4的体积为VmL,则该晶体中铁的质量分数的表达式为_______________________(用字母a,c,V 表示)。
③实验室可用______( 填试剂名称)检验Fe2+存在,出现特征蓝色沉淀的离子方程式为_________________。
【答案】分液漏斗 B A(或AC) 防止生成的氢氧化亚铁被氧化 铁粉进入导管从而堵塞导管 过滤速度快 D 当滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变为浅紫色,且30s不变色 铁氰化钾
【解析】
用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液,结合装置分析可知,开启BC,关闭A,需要在三颈烧瓶2中加入铁单质,分液漏斗中是稀硫酸,利用反应生成氢气排净装置中的空气,可以收集C处的气体检验是否是纯净的氢气,将仪器中的空气排尽后,然后关闭B,开启AC,利用生成的氢气在装置2中压强增大,把硫酸亚铁溶液压入装置3的氢氧化钠溶液中,反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,以此解答该题。
(1)此实验目的是制备氢氧化亚铁,先用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁,此反应在装置2中进行,稀硫酸是溶液,应盛放在分液漏斗中,即应盛放在1处;
故答案为:分液漏斗;
(2)打开B、C,关闭A,利用装置2中产生的氢气,把装置3中的空气排尽,使装置处于还原氛围,然后关闭B,打开A,产生气体压强增大,把产生的FeSO4压入到装置3中,产生Fe(OH)2,氢氧化亚铁溶液容易被空气中的氧气所氧化,生成氢氧化铁,对氢氧化亚铁颜色的观察产生干扰,所以要排除装置中的空气,防止生成的氢氧化亚铁被氧化;
故答案为:B;A或(AC);防止生成的氢氧化亚铁被氧化;
(3)在利用压强把硫酸亚铁溶液压入到装置3中时,也有可能把铁粉压入到导管中,容易堵塞导管;
故答案为:铁粉进入导管从而堵塞导管;
(4)抽滤可加快水的流速,加快过滤速度;
①因为硫酸亚铁铵易溶于水,不溶于乙醇,应该用乙醇洗涤,减少硫酸亚铁铵的溶解,同时利用乙醇和水互溶,从而达到洗涤的要求,故选D;
②用c mol·L-1的酸性KMnO4溶液测定摩尔盐中铁的含量,亚铁离子被氧化,会使高锰酸钾褪色,当滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变为浅紫色,且30s不变色,即达到滴定终点;高锰酸根与亚铁离子的对应关系为:,故参与反应的铁的质量为:,该晶体中铁的质量分数的表达式为;
③)检验Fe2+存在,出现特征蓝色沉淀,则选择试剂铁氰化钾,发生离子反应:;
故答案为:过滤速度快;D;当滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变为浅紫色,且30s不变色;;铁氰化钾;。
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【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在2L恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1,反应前CO物质的量为10mol,2min达到平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是( )
A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
B.通入CO后,正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S物质的量为7mol
D.CO的平均反应速率为0.5mol/(L·s)
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【题目】培哚普利主要用于治疗高血压与充血性心力衰竭,其合成路线如下:
已知:ⅰ.
ⅱ.DCC是一种很强的脱水剂。
(1)芳香烃A的名称是___________________。
(2)B→C所需的试剂及条件是________________。
(3)C→D的化学方程式是____________________。
(4)D→E的反应类型是______________________。
(5)F的结构简式是____________________________。
(6)K存在互变异构体K′,G可由如下路线合成:
①X含有五元环和碳碳双键,其结构简式是______。
②上述合成培哚普利的路线中,将Y转化为G,再与F反应,而不直接用Y的主要目的是______,与合成路线中______________填字母)的转化目的相同。
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【题目】香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是
A. 常温下,1mol丁香酚只能与1molBr2反应
B. 丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应
C. 1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D. 香兰素分子中至少有12个原子共平面
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【题目】化学与生活密切相关.
(1)下列生活用品中,其主要材料属于天然纤维的是_________(填字母序号);
A.塑料保鲜薄 B.橡胶手套 C.棉布围裙
(2)我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有_________的功能;
(3)食用水果、蔬菜主要补充人体所需的_________;
(4)国家禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙CaO2,过氧化钙中氧元素的化合价为_______;
(5)农业上降低土壤酸性的是_________(填化学式);
(6)生活中要用到大量的钢铁,写出赤铁矿(主要成分Fe2O3)冶炼成铁的化学方程式______。
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【题目】奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂,是目前治疗流感的最常用药物之一,是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一. 也是国家的战略储备药物。也有专家尝试使用奥司他韦作为抗新现冠状病毒肺炎药物。奥司他韦的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)莽草酸的含氧官能团名称为:___________
反应③的反应类型:__________________。
(2)反应①的反应试剂和反应条件:________________________________。
(3)请写出反应②的化学方程式:__________________________________。
(4)芳香化合物X是B的同分异构体,则符合官能团只含酚羟基的X有_____种。
(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。C中有_____个手性碳。
(6)设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸的合成路线如下图所示。
M
写出M结构简式__________________,条件1为_______________________。
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【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A.Na2O2溶于水:Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
B.用石墨电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++SO42-=BaSO4↓
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【题目】地球上的氮元素对动植物有重要作用,其中氨的合成与应用是当前的研究热点。
(1)不同温度下工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的部分K值如下表。
温度/℃ | 25 | 400 | 450 |
K | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①工业合成氨反应平衡常数表达式为K=___。
②请结合平衡常数解释,该反应为放热反应的理由___。
③从平衡视角考虑,工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500℃左右的高温,解释其原因___。
(2)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨,工作时阴极区的微观示意图如图,其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。
①阴极区生成NH3的电极方程式为___。
②下列说法不正确的是___(填字母序号)。
a.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
b.该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能
c.选择性透过膜可允许N2和NH3通过,防止H2O进入装置
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【题目】(1)乙醇的分子式是C2H6O。由于有机物普遍存在同分异构现象,其结构简式可能为:
为确定其结构,应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠及必要的仪器,请同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。
某同学得到一组实验数据:
乙醇的物质的量(mol) | 氢气的体积(L) |
0.10 | 1.12(标准状况) |
根据以上数据判断乙醇的结构是为____(I、II),理由为____。
(2)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
①实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式_____、____。
在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是____反应。
②甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___;乙的作用是_____。
③反应进行一段时间后,干燥管a中能收集到不同的物质,它们是___。集气瓶中收集到的气体的主要成分是___。
④若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有___。要除去该物质,可在混合液中加入___(填写字母)。
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后,再通过____(填实验操作名称)即可除去。
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