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【题目】某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

(1)稀硫酸应放在_________(填写仪器名称)

(2)本实验通过控制ABC三个开关,将仪器中的空气排尽后,再关闭开关______、打开开关_________就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由____________

(3)该实验使用铁粉,除反应速率可能太快外,还可能会造成的不良后果是_______________

(4)FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](该晶体比一般亚铁盐稳定 ,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇),用如图所示的装置抽滤,与普通漏斗过滤相比,抽滤的优点是_____________________________

①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品,下列方法中最合适的是____

A.用冷水洗

B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗

C.用30%的乙醇溶液洗

D.用90%的乙醇溶液洗

②测定摩尔盐中铁的含量。称取ag产品于锥形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,滴定终点的现象是_______________。到达终点消耗KMnO4的体积为VmL,则该晶体中铁的质量分数的表达式为_______________________(用字母acV 表示)

③实验室可用______( 填试剂名称)检验Fe2+存在,出现特征蓝色沉淀的离子方程式为_________________

【答案】分液漏斗 B A(AC) 防止生成的氢氧化亚铁被氧化 铁粉进入导管从而堵塞导管 过滤速度快 D 当滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变为浅紫色,且30s不变色 铁氰化钾

【解析】

用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液,结合装置分析可知,开启BC,关闭A,需要在三颈烧瓶2中加入铁单质,分液漏斗中是稀硫酸,利用反应生成氢气排净装置中的空气,可以收集C处的气体检验是否是纯净的氢气,将仪器中的空气排尽后,然后关闭B,开启AC,利用生成的氢气在装置2中压强增大,把硫酸亚铁溶液压入装置3的氢氧化钠溶液中,反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,以此解答该题。

(1)此实验目的是制备氢氧化亚铁,先用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁,此反应在装置2中进行,稀硫酸是溶液,应盛放在分液漏斗中,即应盛放在1处;

故答案为:分液漏斗;

(2)打开BC,关闭A,利用装置2中产生的氢气,把装置3中的空气排尽,使装置处于还原氛围,然后关闭B,打开A,产生气体压强增大,把产生的FeSO4压入到装置3中,产生Fe(OH)2,氢氧化亚铁溶液容易被空气中的氧气所氧化,生成氢氧化铁,对氢氧化亚铁颜色的观察产生干扰,所以要排除装置中的空气,防止生成的氢氧化亚铁被氧化;

故答案为:BA(AC);防止生成的氢氧化亚铁被氧化;

(3)在利用压强把硫酸亚铁溶液压入到装置3中时,也有可能把铁粉压入到导管中,容易堵塞导管;

故答案为:铁粉进入导管从而堵塞导管;

(4)抽滤可加快水的流速,加快过滤速度;

①因为硫酸亚铁铵易溶于水,不溶于乙醇,应该用乙醇洗涤,减少硫酸亚铁铵的溶解,同时利用乙醇和水互溶,从而达到洗涤的要求,故选D

c mol·L-1的酸性KMnO4溶液测定摩尔盐中铁的含量,亚铁离子被氧化,会使高锰酸钾褪色,当滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变为浅紫色,且30s不变色,即达到滴定终点;高锰酸根与亚铁离子的对应关系为:,故参与反应的铁的质量为:,该晶体中铁的质量分数的表达式为

③)检验Fe2+存在,出现特征蓝色沉淀,则选择试剂铁氰化钾,发生离子反应:

故答案为:过滤速度快;D;当滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变为浅紫色,且30s不变色;;铁氰化钾;

练习册系列答案
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A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应

B.通入CO后,正反应速率逐渐增大

C.反应前H2S物质的量为7mol

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已知:ⅰ.

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(2)B→C所需的试剂及条件是________________

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(4)D→E的反应类型是______________________

(5)F的结构简式是____________________________

(6)K存在互变异构体K′G可由如下路线合成:

X含有五元环和碳碳双键,其结构简式是______

②上述合成培哚普利的路线中,将Y转化为G,再与F反应,而不直接用Y的主要目的是______,与合成路线中______________填字母)的转化目的相同。

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有关上述两种化合物的说法正确的是

A. 常温下,1mol丁香酚只能与1molBr2反应

B. 丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应

C. 1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

D. 香兰素分子中至少有12个原子共平面

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A.塑料保鲜薄 B.橡胶手套 C.棉布围裙

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回答下列问题:

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(2)反应①的反应试剂和反应条件:________________________________

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M

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温度/

25

400

450

K

5×108

0.507

0.152

①工业合成氨反应平衡常数表达式为K=___

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乙醇的物质的量(mol

氢气的体积(L

0.10

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④若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有___。要除去该物质,可在混合液中加入___(填写字母)。

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