已知有一反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O.下列说法中不正确的是( )A．x=4B．1molFe2+被氧化时.被Fe2+还原的O2的物质的量为13molC．Fe2+和S2O2-3都是还原剂D．每生成1molFe3O4.反应转移的总电子数为4mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知有一反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中不正确的是（　　）

A．x=4

B．1molFe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为

mol

C．Fe²⁺和S₂O^2-₃都是还原剂

D．每生成1molFe₃O₄，反应转移的总电子数为4mol

A．根据H原子守恒可知x=4，故A正确；
B．反应中1molFe²⁺被氧化时，失去1mol电子，则被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为

mol，故B错误；
C．反应中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂，故C正确；
D．反应Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O₂为氧化剂，每生成1molFe₃O₄，需要氧气1mol，故反应转移的电子总数为4mol，故D正确；
故选B．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

已知：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该反应中的氧化剂为______，还原剂为______，参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比______．现取250ml12mol/L的盐酸与一定量的KClO₃固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升（标准状况），此过程转移的电子数为______．若忽略溶液体积变化，反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为______mol/L．取100ml该溶液能与______克NaOH固体恰好反应完全．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定条件下KI、Zn、FeBr₂分别与足量的Cl₂反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr₂的物质的量之比为（　　）

A．1：2：3

B．3：2：1

C．6：3：2

D．2：3：6

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，反应中转移的电子数和还原剂是（　　）

A．2e^-，H₂SO₄

B．4e^-，SO₂

C．2e^-，Br₂

D．2e^-，SO₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

实验室制取Cl₂的反应为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若制得标准状况下的Cl₂4.48L，则被氧化的HCl的物质的量为______mol，转移电子的物质的量为______mol．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知反应：
①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O，
③Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄．
下列结论正确的是（　　）

A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是：K₂Cr₂O₇＞Fe₂（SO₄）₃＞I₂

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×10²²

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

由于饮食结构和饮食习惯的影响，缺钙是国人具有普遍性的一种现象．以食盐为载体加钙，可保证人们一日三餐持续补钙．如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
（1）标签上“碘：（20～50）mg/kg”中的“碘”是指______；
A．元素　　　　　　B．分子
C．原子　　　　　　D．单质
（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是______；
（3）为了测定此盐的钙元素含量，取20g此盐溶于水，加入足量盐酸，生成CO₂气体134.4mL（标准状况下）．请列式计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．