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    淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：
    请回答下列问题
    （1）固体A的名称
     
    ，X的化学式
     
    ．
    （2）反应③的化学方程式为
     
    ．
    （3）写出反应②④的离子方程式：
    反应②
     
    ．
    反应④
     
    ．
    （4）溶液C中的阴离子主要是
     
    ，检验该离子的实验操作为
     
    ．
    考点：无机物的推断,钠的重要化合物
    专题：推断题
    分析：由转化关系可知，淡黄色固体A为Na2O2，气体X为CO2，气体B为O2，固体Y为Na2CO3，溶液C为NaCl，白色沉淀D为CaCO3，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
    解答： 解：由转化关系可知，淡黄色固体A为Na2O2，气体X为CO2，气体B为O2，固体Y为Na2CO3，溶液C为NaCl，白色沉淀D为CaCO3，
    （1）由以上分析可知固体A的名称为过氧化钠，气体X为CO2，故答案为：过氧化钠； CO2；
    （2）金属钠性质活泼，在加热下与氧气反应生成Na2O2，方程式为2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2，故答案为：2Na+O2 
      △  
    .
     
    Na2O2；
    （3）反应②的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，反应④为碳酸钙与盐酸的反应，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
    故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
    （4）溶液C为Na'Cl溶液，阴离子主要为Cl-，检验氯离子的方法为取适量溶液C于一洁净试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3，白色沉淀不消失，证明是Cl-，
    故答案为：Cl-；取适量溶液C于一洁净试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3，白色沉淀不消失，证明是Cl-．
    点评：本题考查无机物的推断，注意A为解答本题的突破口，熟悉钠及其化合物的性质即可解答，侧重化学用语及物质性质的考查，题目难度中等
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）
    A、HClO的结构式：H-O-Cl
    B、H2O2的电子式：
    C、CH4 分子的比例模型：
    D、14C的原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新华社2009年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态-美丽多彩-低碳节能-循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设．可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
    （1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率．
    已知25℃，101kPa时：C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
    则在25℃、101kPa时：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
     
    ．
    （2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？
     
    （填“是”或“否”），其判断依据是
     
    ．
    （3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．现向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ；
    ②下列措施能使 
    c(CH3OH)
    c(CO2)
     增大的是
     
    （填符号）．
    A．升高温度   B．再充入H2   C．再充入CO2 D．将H2O（g）从体系中分离    E．充入He（g），使体系压强增大
    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3?H2O，请回答下列问题：
    （1）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为
     
    ；
    （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=
     
    ；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=
     
    ；
    （3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是
     
    ．
    A．向水中加入NaHSO4固体
    B．向水中加NaHCO3固体
    C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6mol?L-1]
    D．向水中加入NH4Cl固体
    （4）若浓度均为0.1mol?L-1、等体积的NaOH和NH3?H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m
     
    n（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （5）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为
     
    （填序号）（6）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （7）已知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a：b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是进行化学研究的重要手段之一．请回答下列问题：
    （1）下列实验操作，错误的是
     
    （填写序号）．
    a．用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
    b．称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码
    c．试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热
    d．用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化
    e．闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味
    （2）实验室需要450mL 0.1mol?L-1NaOH溶液和500mL 0.5mol?L-1硫酸溶液．请回答下
    列问题：
    ①在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有
     
    ．

    ②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是
     
    （填写序号）．
    a．使用容量瓶前检验是否漏水
    b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水．
    d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    ③配制450mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液的实验步骤如下：
    a．计算应称取氢氧化钠固体的质量为
     
    g．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容
    量瓶．
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．上述步骤的正确操作顺序为
     
    （用序号表示）．
    ④根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
    mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）△H＜0；
    CO和H2O浓度变化如图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）=
     
     mol/（L?min）
    （2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化：
     时间/min  CO  H2O  CO2  H2
     0  0.200  0.300  0  0
     2  0.138  0.238  0.062  0.062
     3  C1  c2  c3  c3
     4  C1  c2  c3  c3
     5  0.116  0.216  0.084  
     6  0.096  0.266  0.104  
    ①表中3min-4min之间反应处于平衡状态；C1数值
     
    0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min-5min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是
     
    （单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是
     
    （单选）．
    A．增加水蒸气       B．降低温度      C．使用催化剂      D．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光纤预制棒是光缆生产的最“源头”项目，目前国内光缆生产厂家约200家，大部分靠买进口光纤预制棒来生产光缆．
    （1）光纤预制棒跟光导纤维的成分相同，那么光纤预制棒的化学成分是
     
    ．
    （2）如果把光缆裸露在碱性土壤中，结果会短路，用离子方程式说明原因
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    A．石英与普通玻璃都是硅酸盐制品
    B．二氧化硅是良好的半导体材料
    C．工艺师用盐酸刻蚀石英制作艺术品
    D．石英与二氧化碳中的化学键相同
    （4）石英可以制备各种各样的陶瓷制品，如坩埚、蒸发皿、氮化硅高温结构陶瓷等．写出氮化硅的化学式
     
    ，工业上用石英、焦炭、氮气在高温条件下制备氮化硅，写出反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种液态有机化合物的分子式为C3H8O，为确定其分子结构进行如下探索过程，请填空：
    （1）写出满足C3H8O的所有分子的结构简式（标明序号）
     
    ．
    （2）向该有机化合物中加入金属钠后有气体产生．取6.0g该物质于反应器中，加入足量的金属钠充分反应后，经测量产生的气体在标准状况下约1.12L．
    ①写出满足上述条件的所有分子的结构简式
     
    ．
    ②又经测得该物质能与O2在铜作催化剂时加热可以反应生成醛（含-CHO），则该有机化合物的结构简式为：
     
    ．以上过程的反应方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中的离子组能大量共存的是（　　）
    A、pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
    B、强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
    C、c（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
    D、使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、SO32-、HCO3-

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