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    实验测得氮气与氧气的混合气体的密度是氦气的7.25倍，则其中氧气的质量分数约为


    1. A.
      25％
    2. B.
      27.6％
    3. C.
      75％
    4. D.
      72.4％
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+
    2
    3
    O2（g）；△H=a kJ?mol-1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    T/K 303 313 323
    NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
    ①此合成反应的a
    ＞
    ＞
    0；△S
    ＞
    ＞
    0，（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：
    2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ?mol-1
    2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ?mol-1

    （2）①已知：0.5mol液态肼（N2H4）与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-512kJ/mol
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-512kJ/mol

    ②又已知H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1．则32g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是
    688
    688
    kJ
    ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是
    产物是氮气和水，无污染
    产物是氮气和水，无污染
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用浓硝酸(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。但资料表明：①反应中除生成NO2气体外还会有少量的NO生成；②常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4溶液或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验装置。

    (1)实验开始前先打开A部分的活塞K1,持续通一段时间的氮气再关闭K1，其目的是________________________；

    (2)装置中B瓶的作用是________________；

    (3)A中的反应停止后，打开D中的活塞K2并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是________；实验发现，通入的氧气温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入________(填“冷”或“热”)的氧气。

    (4)为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是________________________________________________________________。

    (5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0 g，浓硝酸：40 mL 13.5 mol/L；实验后A溶液体积：40 mL，H+浓度：1.0 mol/L。假设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：

    ①参加反应的硝酸的物质的量为________；②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是________________________________。

    (6)已知一定质量的铜银合金粉末，其他试剂和仪器任选，若只要求测定Cu的质量分数，请设计一个简单的实验(只要求写出反映实验原理的化学反应方程式和需要测定的实验数据)：________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省魏县一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (14分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成；②常温下N02与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证有NO生成，有人设计下图实验装置。

    (1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是________________________________________________。
    (2)装置B瓶的作用是___________________________________________。
    (3)A中反应停止后，打开D中的活塞K2并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的现象是________________；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人_______________(填“冷”或“热”)的氧气。
    (4)为了减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是： ___________________________________________________。
    (5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量为15．0 g，浓硝酸的体积为40 mL，浓度为13．5mol·L－1。实验后：A中溶液体积为40mL，H+浓度为1.0mol·L－1。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：
    ①参加反应的硝酸的物质的量为______________；
    ②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是__________。
    (6)实验中只测定铜的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程_______________                                  ____。

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；△H= —92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。

    回答下列问题：

    （1）10 min内以NH3表示的平均反应速率                ；

    （2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是                   ；

    A．加了催化剂   B．缩小容器体积    C．降低温度     D．增加NH3物质的量

    （3）第1次平衡的时间范围为：              ，第2次平衡的时间范围为：              ，

    第1次平衡：平衡常数K1 =            （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数           ；

    （4）在反应进行至25 min时：

    ① 曲线发生变化的原因：                  

    ② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2      K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；

    （5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H=                 。

    （6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：

    N2（g） + 3H2O（1）  2NH3（g） + O2（g）  ；△H = a kJ·mol—1

    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10-6mol）

    4．8

    5．9

    6．0

    ①此合成反应的a    0；ΔS    0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

    ②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol—1

            2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1

    则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：                     

     

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