4£®Ïòij10LµÄºãÎÂÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë2molSO2ºÍ1molO2£¬2SO2£¨g£©+O2£¨g£©?2SO3£¨g£©·´Ó¦¹ý³ÌµÄÄÜÁ¿±ä»¯Èçͼ1Ëùʾ£®ÒÑÖª1mol SO2£¨g£©Ñõ»¯Îª1mol SO3·ÅÈÈ99kJ£¬Çë»Ø´ð£º
£¨1£©Í¼ÖÐAµã±íʾ·´Ó¦ÎïµÄ×ÜÄÜÁ¿»ò2molSO2£¨g£©ºÍ1molO2£¨g£©µÄ×ÜÄÜÁ¿£®
£¨2£©¸Ã·´Ó¦Í¨³£ÓÃV2O5×÷´ß»¯¼Á£¬¼ÓV2O5»áʹͼÖÐBµã½µµÍ£¨Ìî¡°Éý¸ß¡±»¹ÊÇ¡°½µµÍ¡±£©£¬¡÷H²»±ä£¨Ìî¡°±ä´ó¡±¡¢¡°±äС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©£®
£¨3£©ÄÜ˵Ã÷ÈÝÆ÷ÖÐÒѴﵽƽºâ״̬µÄÊÇACD
A£®·´Ó¦ËÙÂÊvÄ棨SO3£©=2vÕý£¨O2£©
B£®ÈÝÆ÷ÄÚµÄÆøÌåÃܶȱ£³Ö²»±ä
C£®ÈÝÆ÷ÖÐÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»Ëæʱ¼ä¶ø±ä»¯
D£®ÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåѹǿ±£³Ö²»±ä
£¨4£©¸ÃζÈÏ£¬SO2µÄƽºâת»¯ÂÊ£¨¦Á£©ÓëÌåϵ×ÜѹǿpµÄ¹ØϵÈçͼ2Ëùʾ£¬·´Ó¦´ïƽºâºó£¬Ìåϵ×ÜѹǿΪ0.10MPa£®¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýµÈÓÚ800
£¨5£©Æ½ºâ״̬ÓÉA±äµ½Bʱ£®Æ½ºâ³£ÊýK£¨A£©=K£¨B£©£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©£®

·ÖÎö £¨1£©A¡¢C·Ö±ð±íʾӦÎï×ÜÄÜÁ¿µÄÉú³ÉÎï×ÜÄÜÁ¿£»
£¨2£©¼ÓÈë´ß»¯¼Á¸Ä±äÁË·´Ó¦µÄ;¾¶£¬½µµÍ·´Ó¦ËùÐèµÄ»î»¯ÄÜ£¬ËùÒÔEµÄ±ä»¯ÊǼõС£»¶ø·´Ó¦ÎïºÍÉú³ÉÎïµÄ×ÜÄÜÁ¿²»±ä£¬ËùÒÔ·´Ó¦ÈȲ»±ä£»
£¨3£©¸ù¾Ý»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄÌØÕ÷½â´ð£¬µ±·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ£¬ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ£¬¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È¡¢°Ù·Öº¬Á¿²»±ä£¬ÒÔ¼°ÓÉ´ËÑÜÉúµÄһЩÁ¿Ò²²»·¢Éú±ä»¯£¬½âÌâʱҪעÒ⣬ѡÔñÅжϵÄÎïÀíÁ¿£¬Ëæ×Å·´Ó¦µÄ½øÐз¢Éú±ä»¯£¬µ±¸ÃÎïÀíÁ¿Óɱ仯µ½¶¨ÖµÊ±£¬ËµÃ÷¿ÉÄæ·´Ó¦µ½´ïƽºâ״̬£»
£¨4£©ÓÉͼÏóÖª£¬Ìåϵ×ÜѹǿΪ0.10MPaʱSO2µÄƽºâת»¯ÂÊΪ0.8£¬Ôò
2SO2£¨g£©+O2£¨g£© $?_{¡÷}^{´ß»¯¼Á}$ 2SO3£¨g£©
Æðʼ£º2.0mol 1.0mol 0
ת»¯£º1.6mol 0.8mol 1.6mol
ƽºâ£º0.4mol 0.2mol 1.6mol
Ôòƽºâʱ£ºc£¨SO2£©=0.04mol/L£¬c£¨O2£©=0.02mol/L£¬c£¨SO3£©=0.16mol/L£¬¸ù¾Ýƽºâ³£Êý±í´ïʽÇó½â£»
£¨5£©Æ½ºâ³£ÊýÖ»ÊÜζȵÄÓ°Ï죬ζȲ»±ä£®

½â´ð ½â£º£¨1£©ÒòͼÖÐA¡¢C·Ö±ð±íʾ·´Ó¦Îï×ÜÄÜÁ¿¡¢Éú³ÉÎï×ÜÄÜÁ¿£¬¹Ê´ð°¸Îª£º·´Ó¦ÎïµÄ×ÜÄÜÁ¿»ò2molSO2£¨g£©ºÍ1molO2£¨g£©µÄ×ÜÄÜÁ¿£»
£¨2£©¼ÓÈë´ß»¯¼Á¸Ä±äÁË·´Ó¦µÄ;¾¶£¬½µµÍ·´Ó¦ËùÐèµÄ»î»¯ÄÜ£¬ËùÒÔEµÄ±ä»¯ÊǼõС£»¶ø·´Ó¦ÎïºÍÉú³ÉÎïµÄ×ÜÄÜÁ¿²»±ä£¬ËùÒÔ·´Ó¦ÈȲ»±ä£¬¹Ê´ð°¸Îª£º½µµÍ£»²»±ä£»
£¨3£©A£®·´Ó¦ËÙÂÊvÄ棨SO3£©=2vÄ棨O2£©=2vÕý£¨O2£©£¬Ëù´ïƽºâ״̬£¬¹ÊAÕýÈ·
B£®ÈÝÆ÷ÄÚµÄÆøÌåÃܶÈÒ»Ö±±£³Ö²»±ä£¬¹ÊB´íÎó£»
C£®ÈÝÆ÷ÖÐÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»Ëæʱ¼ä¶ø±ä»¯£¬ËµÃ÷ÆøÌåµÄÎïÖʵÄÁ¿²»±ä£¬´ïƽºâ״̬£¬¹ÊCÕýÈ·£»
D£®ÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåѹǿ±£³Ö²»±ä£¬ËµÃ÷ÆøÌåµÄÎïÖʵÄÁ¿²»±ä£¬´ïƽºâ״̬£¬¹ÊDÕýÈ·£»
¹ÊÑ¡£ºACD£»
£¨4£©ÓÉͼÏóÖª£¬Ìåϵ×ÜѹǿΪ0.10MPaʱSO2µÄƽºâת»¯ÂÊΪ0.8£¬Ôò
     2SO2£¨g£©+O2£¨g£© $?_{¡÷}^{´ß»¯¼Á}$ 2SO3£¨g£©
Æðʼ£º2.0mol   1.0mol         0
ת»¯£º1.6mol   0.8mol       1.6mol
ƽºâ£º0.4mol   0.2mol       1.6mol
Ôòƽºâʱ£ºc£¨SO2£©=0.04mol/L£¬c£¨O2£©=0.02mol/L£¬c£¨SO3£©=0.16mol/L£¬
K=$\frac{{c}^{2}£¨S{O}_{3}£©}{{c}^{2}£¨S{O}_{2}£©•c£¨{O}_{2}£©}$=$\frac{0.1{6}^{2}}{0.0{4}^{2}¡Á0.02}$=800£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º800£»
£¨5£©Æ½ºâ³£ÊýÖ»ÊÜζȵÄÓ°Ï죬ζȲ»±ä£¬Ôòѹǿ²»±ä£¬Æ½ºâ״̬ÓÉA±äµ½Bʱ£¬Ôòk£¨A£©=k£¨B£©£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º=£®

µãÆÀ ±¾Ìâ×ۺϿ¼²é»¯Ñ§Æ½ºâ״̬¡¢»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý¡¢×¢Òâ´ß»¯¼Á¶Ô·´Ó¦µÄÓ°Ï죬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ¬±¾ÌâÒ×´íµãΪ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýµÄ¼ÆË㣬עÒâ¼ÆËã¹ý³ÌµÄ°ÑÎÕ£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

17£®ÌþAÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ¿ÉÒÔ°´Í¼½øÐÐת»¯£º
ÒÑÖªDΪ£¬F1ºÍF2»¥ÎªÍ¬·ÖÒì¹¹Ì壬¼Ó³ÉHBrʱF1ÓÐÁ½ÖּӳɲúÎF2Ö»ÓÐÒ»ÖּӳɲúÎG1ºÍG2·Ö±ð»¥ÎªÍ¬·ÖÒì¹¹Ì壮¾Ý´Ë×÷´ð£º
£¨1£©¿òͼÖÐÊôÓÚÈ¡´ú·´Ó¦µÄÊÇ¢Ú£¨ÌîÐòºÅ£©£»BÍêȫȼÉÕºóÉú³ÉµÄCO2ºÍË®µÄÖÊÁ¿±ÈΪ44£º21£®
£¨2£©AµÄ½á¹¹¼òʽÊÇ£¨CH3£©2C=C£¨CH3£©2£»G1µÄ½á¹¹¼òʽÊÇ£®
£¨3£©Ð´³öEÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏÂÉú³É¸ß¾ÛÎïµÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º
£¨4£©ÒÑÖªB¿ÉÔÚ¼îÐÔÌõ¼þϺÍO2¹¹½¨³ÉȼÁϵç³Ø£¬Ð´³ö¸º¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½C6H14-38e-+50 OH-=6CO32-+32H2O£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

15£®ÏÂÁб仯ÖÐÉæ¼°»¯Ñ§±ä»¯µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
£¨1£©±¬Öñȼ·Å £¨2£©µâµÄÉý»ª 
£¨3£©½ðÊô¶Û»¯ £¨4£©ÂÁÈÈ·´Ó¦ 
£¨5£©¸É±ùÆû»¯£¨6£©¼ÓÈÈÂÈ»¯ï§ 
£¨7£©¸ÊÓͼÓË®×÷»¤·ô¼Á £¨8£©Ã÷·¯¾»Ë® 
£¨9£©·äÒÏó§Ò§ºóÍ¿Ï¡°±Ë®¿ÉÒÔ¼õÍ´ 
£¨10£©Ò½Óþƾ«¿ÉÓÃÓÚƤ·ôÏû¶¾ 
£¨11£©ÅëÓãʱ¼ÓÈëÉÙÁ¿µÄÁϾƺÍʳ´×¿É¼õÉÙÐÈζ 
£¨12£©Ïð½ºÀÏ»¯ £¨13£©ÓÃËÄÂÈ»¯Ì¼¿É²ÁÈ¥Ô²Öé±ÊÓÍ×Õ 
£¨14£©µ°°×ÖʵÄÑÎÎö£®
A£®£¨1£©£¨3£©£¨4£©£¨5£©£¨7£©£¨12£©£¨13£©B£®£¨2£©£¨4£©£¨5£©£¨7£©£¨12£©£¨13£©£¨14£©
C£®£¨2£©£¨5£©£¨7£©£¨13£©£¨14£©D£®ÒÔÉÏÑ¡Ïî¾ù²»ÕýÈ·

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

12£®ÒÑÖªX¡¢Y¡¢Z¡¢W¡¢LΪÎåÖÖ¶ÌÖÜÆÚÔªËØ£¬·Ç½ðÊôÔªËØX×îÍâ²ãµç×ÓÊýÓëÆäÖÜÆÚÐòÊýÏàͬ£¬YµÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊýÊÇÆäËùÔÚÖÜÆÚÊýµÄ2±¶£®YÔÚZÖгä·ÖȼÉÕÄÜÉú³ÉÆä×î¸ß¼Û»¯ºÏÎïYZ2£®W+ÓëZ2-¾ßÓÐÏàͬµÄµç×ÓÊý£®XÔÚLÖÐȼÉÕ£¬²úÎïXLÈÜÓÚË®µÃµ½Ò»ÖÖÇ¿ËᣮÇë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©XÔÚÖÜÆÚ±íÖеÄλÖÃÊǵÚÒ»ÖÜÆÚIA×壮Çëд³öʵÑéÊÒÖƱ¸µ¥ÖÊLµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽMnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2¡ü+2H2O£¬Î²Æø´¦ÀíµÄÀë×Ó·½³Ìʽ£ºCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O£®
£¨2£©ÓÉX·Ö±ðÓëY¡¢ZÐγɵÄ×î¼òµ¥»¯ºÏÎïµÄÎȶ¨ÐÔ¹ØϵΪ£ºH2O£¾CH4£®
£¨3£©ÓÉX¡¢Y¡¢Z¡¢W×é³ÉµÄÒ»ÖÖÑΣ¬ÔÚÃæʳÖÐÓдóÁ¿Ê¹Óã¬ÆäË×ÃûΪ£ºÐ¡ËÕ´ò£¬ÔÚÆäË®ÈÜÒºÖеÎÈëÓÉX¡¢Y¡¢ZÐγɵÄÈÕ³£Éú»îÖг£¼ûµÄÒ»ÖÖËᣬ·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ£ºH2C2O4+2HCO3-=C2O42-+2CO2+H2O£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

19£®ÒÒÏ©ÊÇÖØÒªµÄÓлú»¯¹¤Ô­ÁÏ£¬ÀûÓÃÒÒÏ©½øÐÐÈçͼת»¯

£¨1£©ÒÒ´¼·Ö×ÓÖйÙÄÜÍŵÄÃû³ÆΪôÇ»ù£¬DµÄ½á¹¹¼òʽΪ£®
£¨2£©ÊµÑéÊÒÖÐÓÃÓÚ¼ø±ðÒÒÏ©ºÍÒÒÍéµÄÊÔ¼Á¿ÉÑ¡ÓÃBD£¨ÌîÐòºÅ£©£®
    A£®Ë®  B£®äåµÄËÄÂÈ»¯Ì¼ÈÜÒº  C£®ÇâÆø  D£®ËáÐÔ¸ßÃÌËá¼ØÈÜÒº
£¨3£©¢ÛµÄÁíÒ»·´Ó¦Îï¼°·´Ó¦Ìõ¼þÊÇÂÈÆø¡¢¹âÕÕ£»Í¨¹ý;¾¶¢Ú¡¢¢Û¾ù¿ÉµÃµ½A£¬ÆäÖÐÊôÓڼӳɷ´Ó¦µÄÊÇ¢Ú£¨Ìî¡°¢Ú¡±»ò¡°¢Û¡±£©£®
£¨4£©Ð´³ö¢Ý¡¢¢ÞµÄ»¯Ñ§·´Ó¦·½³Ìʽ£º¢Ý2CH3CH2OH+O2$¡ú_{¡÷}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O¡¢¢ÞCH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

9£®NA´ú±í°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£ÊýµÄÖµ£®ÏÂÁÐÓйØÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®±ê×¼×´¿öÏ£¬2.24LC6H14Öк¬ÓÐ1.9NA¸ö¹²Óõç×Ó¶Ô
B£®7.8gNa2O2¹ÌÌåÖк¬ÒõÀë×ÓÊýĿΪ0.1NA
C£®º¬36.5gHClµÄŨÑÎËáÓë×ãÁ¿µÄ¶þÑõ»¯ÃÌ×÷Óã¬ÄܲúÉú0.25NA¸öÂÈÆø·Ö×Ó
D£®5.6gFeÓë×ãÁ¿µÄÂÈÆø·´Ó¦×ªÒƵĵç×ÓÊýĿΪ0.2NA

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

16£®2006Äê10ÔÂ29ÈÕ£¬ÎÒ¹ú×ÔÖ÷Ñз¢µÄͨÐŹ㲥ÎÀÐÇ¡°öÎŵ¶þºÅ¡±·¢Éä³É¹¦£®·¢Éä¸ÃÎÀÐǵġ°³¤Õ÷ÈýºÅÒÒ¡±ÔËÔØ»ð¼ý²ÉÓõÄÊÇÊÀ½çÉÏ×îÏȽøµÄÒºÇâ/ÒºÑõÍƽø¼Á£®ÏÖÓÐÇâÆøºÍÑõÆø·´Ó¦µÄÁ½¸öÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º
¢Ù2H2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2H2O£¨l£©£»¡÷H1=-571.6kJ•mol-1
¢Ú2H2£¨l£©+O2£¨l£©¨T2H2O£¨g£©£»¡÷H2=-482.6kJ•mol-1
ÔòH2µÄȼÉÕÈÈΪ£¨¡¡¡¡£©
A£®571.6 kJ•mol-1B£®482.6 kJ•mol-1C£®285.8 kJ•mol-1D£®241.3 kJ•mol-1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

13£®ÏÂÁдëÊ©ÓÐÀûÓÚ½ÚÄܼõÅÅ¡¢±£»¤»·¾³µÄÊÇ£º¢Ù¼Ó¿ì»¯Ê¯È¼ÁϵĿª²ÉÓëʹÓ㻢ÚÑз¢Ò×½µ½â
µÄÉúÎïÅ©Ò©£»¢ÛÓ¦ÓøßЧ½à¾»µÄÄÜÔ´£»¢ÜÌï¼ä·ÙÉսոѣ»¢ÝÍƹãʹÓýÚÄÜ»·±£²ÄÁÏ£®£¨¡¡¡¡£©
A£®¢Ù¢Û¢ÝB£®¢Ú¢Û¢ÝC£®¢Ù¢Ú¢ÜD£®¢Ú¢Ü¢Ý

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

14£®ÏÂÁз´Ó¦ÖУ¬ÊôÓڼӳɷ´Ó¦µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
¢Ù±½·ÓÈÜÒºÓëäåË®·´Ó¦
¢ÚÒÒȲʹäåµÄËÄÂÈ»¯Ì¼ÈÜÒºÍÊÉ«
¢Û±ûϩʹ¸ßÃÌËá¼ØËáÐÔÈÜÒºÍÊÉ«
¢ÜÒÒÈ©ÓëÇâÆøÔÚ´ß»¯¼ÁºÍ¼ÓÈÈÌõ¼þÏ·´Ó¦£®
A£®¢Ù¢ÚB£®¢Ú¢ÛC£®¢Ù¢ÛD£®¢Ú¢Ü

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸