Question

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面有两个变化的反应式：
①NO

- 3

+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O，
②2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．
（1）①是

还原

过程，写出H₂O₂的电子式

．
（2）已知H₂O₂和KI可发生如下反应：
③H₂O₂+KI═KIO+H₂O，
④2KIO═2KI+O₂↑．
写出反应③的离子方程式

H₂O₂+I^-═IO^-+H₂O

．综合③④两个反应，KI的作用是

催化作用

，总反应方程式可表示为

2H₂O₂═2H₂O+O₂↑

．
（3）H₂O₂还可以与酸性KMnO₄溶液反应，写出反应的离子方程式

5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

，反应中

双氧水

是还原剂，0.1mol H₂O₂参加反应，转移电子数为

0.2N_A

（用N_A表示）．

Answer 1

分析：（1）得电子被还原，双氧水是共价化合物，氧原子和氧原子间存在非极性共价键，氢原子和氧原子间存在极性共价键；
（2）H₂O₂与KI作用时，KI参加了化学反应，但反应前后其性质和质量均无改变；
（3）酸性高锰酸钾有强氧化性，能氧化双氧水生成氧气，自身被还原生成锰离子．

解答：解：（1）该反应中硝酸根离子得电子发生还原反应，所以是还原过程，双氧水的电子式为，
故答案为：还原；；
（2）双氧水和水是弱电解质，碘化钾、次碘酸钾都是强电解质，所以其离子方程式为H₂O₂+I^-═IO^-+H₂O，H₂O₂与KI作用时，KI参加了化学反应，但反应前后其性质和质量均无改变，因此它实际是催化剂，对H₂O₂的分解起催化作用，将方程式③×2+④得2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，
故答案为：H₂O₂+I^-═IO^-+H₂O；催化作用；2H₂O₂═2H₂O+O₂↑；
（3）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化双氧水生成水，自身被还原生成锰离子，则反应离子方程式为
5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，该反应中双氧水是还原剂，转移电子数=0.1mol×2×（1-0）×N_A/mol=0.2N_A，
故答案为：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；H₂O₂；0.2N_A．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，离子方程式的书写是学习难点，注意二氧化锰作用的判断方法，难度中等．