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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面有两个变化的反应式:
①NO
 
-
3
+4H++3e-═NO↑+2H2O,
②2H2O2═2H2O+O2↑.
(1)①是
还原
还原
过程,写出H2O2的电子式

(2)已知H2O2和KI可发生如下反应:
③H2O2+KI═KIO+H2O,
④2KIO═2KI+O2↑.
写出反应③的离子方程式
H2O2+I-═IO-+H2O
H2O2+I-═IO-+H2O
.综合③④两个反应,KI的作用是
催化作用
催化作用
,总反应方程式可表示为
2H2O2═2H2O+O2
2H2O2═2H2O+O2

(3)H2O2还可以与酸性KMnO4溶液反应,写出反应的离子方程式
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
,反应中
双氧水
双氧水
是还原剂,0.1mol H2O2参加反应,转移电子数为
0.2NA
0.2NA
(用NA表示).
分析:(1)得电子被还原,双氧水是共价化合物,氧原子和氧原子间存在非极性共价键,氢原子和氧原子间存在极性共价键;
(2)H2O2与KI作用时,KI参加了化学反应,但反应前后其性质和质量均无改变;
(3)酸性高锰酸钾有强氧化性,能氧化双氧水生成氧气,自身被还原生成锰离子.
解答:解:(1)该反应中硝酸根离子得电子发生还原反应,所以是还原过程,双氧水的电子式为
故答案为:还原;
(2)双氧水和水是弱电解质,碘化钾、次碘酸钾都是强电解质,所以其离子方程式为H2O2+I-═IO-+H2O,H2O2与KI作用时,KI参加了化学反应,但反应前后其性质和质量均无改变,因此它实际是催化剂,对H2O2的分解起催化作用,将方程式③×2+④得2H2O2═2H2O+O2↑,
故答案为:H2O2+I-═IO-+H2O;催化作用;2H2O2═2H2O+O2↑;
(3)酸性高锰酸钾具有强氧化性,能氧化双氧水生成水,自身被还原生成锰离子,则反应离子方程式为
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O,该反应中双氧水是还原剂,转移电子数=0.1mol×2×(1-0)×NA/mol=0.2NA
故答案为:5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O;H2O2;0.2NA
点评:本题考查了氧化还原反应,明确元素化合价变化是解本题关键,离子方程式的书写是学习难点,注意二氧化锰作用的判断方法,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器.下列过程中,一般不需要玻璃棒的是
③⑤
③⑤
( 填写编号  )
①用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化.
⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
(2)用“大于”“等于”“小于”填空
①读量筒中液体的体积时,视线偏高,读取的体积数
大于
大于
实际体积数
②用托盘天平称取10.4g食盐,将砝码和食盐的位置颠倒,所称食盐的质量
小于
小于
10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液,定容时俯视刻度线,所得溶液的物质的量浓度
大于
大于
0.1mol/l
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度,量取待测液未用该溶液润洗滴定管,测得的溶液的浓度
小于
小于
实际浓度
Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:
2
NO
-
3
+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe(SO43、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生.
(1)写出该氧化还原反应的方程式(不配平):
FeSO4+HNO3→N2O+Fe2(SO43+Fe(NO33+H2O;
FeSO4+HNO3→N2O+Fe2(SO43+Fe(NO33+H2O;

(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
1:4
1:4

(3)反应中硝酸体现了
氧化性
氧化性
酸性
酸性
性质.
(4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的物质的量是
0.8mol
0.8mol

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?杭州一模)对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析,下列是关于化学反应原理的系列研究,请根据相关信息回答有关问题.

(1)关于反应生成物的定量研究:
已知反应:Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+,向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2,反应后,溶液中除含有Cl-外,还一定
C
C
.(填字母序号)
A.含Fe2+,不含Fe3+B.含Fe3+,不含Br-C.含Fe3+,含有Br-
(2)关于反应限度的研究:
已知在773K、固定体积的容器中,反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)过程中能量变化如图1.曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量
变化.若投入a mol CO、2a mol H2,平衡时能生成0.1a mol CH3OH,反应就具工业应用价值.
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值,CO的平衡转化率最小为
10%
10%

②在容器容积不变的前提下,欲提高H2的转化率,可采取的措施(答两项即可):
增大CO浓度
增大CO浓度
适当降低温度或及时分离CH3OH
适当降低温度或及时分离CH3OH

(3)关于反应速率的研究:
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是HNO3发生 的一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的
KI
KI
 (填化学式)能使上述还原过程发生.
②欲用图2装置测算硝酸被还原的速率,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测定
单位时间内收集的气体体积(或收集一定体积的气体所用的时间)
单位时间内收集的气体体积(或收集一定体积的气体所用的时间)
推(计)算反应速率.

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科目:高中化学 来源: 题型:

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程,下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O.
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生.请回答:
(1)写出该氧化还原反应的化学方程式(不必配平)
3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO32+2NO↑+7H2O
3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO32+2NO↑+7H2O

(2)反应中硝酸表现出
酸性
酸性
氧化性
氧化性
的性质.
(3)反应中若产生4.48L(标准状况)气体,则转移电子的物质的量是
0.6
0.6
mol.
(4)硝酸浓度不同,与甲反应的产物不同.若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是
使用较浓的硝酸,产物中有部分NO2
使用较浓的硝酸,产物中有部分NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?咸宁高三期末)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:
NO
 
-
3
+4H++3e-═NO↑+2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生.
(1)写出该氧化还原反应的化学方程式:
14HNO3+3Cu2O═6Cu(NO32+2NO↑+7H2O
14HNO3+3Cu2O═6Cu(NO32+2NO↑+7H2O

(2)反应中硝酸体现了
酸性
酸性
氧化性
氧化性

(3)反应中若产生标准状况下11.2L气体,则转移电子的物质的量是
1.5
1.5
mol.
(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4g,恰好与100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反应,则该样品的纯度为
80%
80%

(5)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是
使用了较浓的硝酸,产物中有部分NO2生成
使用了较浓的硝酸,产物中有部分NO2生成

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