Question

25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.0×10^-5，下列说法正确的是（　　）

• A、当0.10mol?L^-1醋酸溶液pH=3.0时达到电离平衡状态
• B、0.10mol?L^-1醋酸溶液和0.0010mol?L^-1醋酸溶液的c（H⁺）之比为100：1
• C、0.10mol?L^-1醋酸钠溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、0.1 mol/L NaHCO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、根据电离平衡常数来计算；
B、酸溶液的c（H⁺）=酸浓度和电离度的乘积，电离度和浓度有关；
C、根据离子浓度大小比较大方法来比较离子浓度；
D、根据电荷守恒来分析．

解答： 解：A、设达到电离平衡时，氢离子浓度是x，则
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
0.1-x     x      x

x2

0.1-x

=1.0×10^-5
解得x=9.95×10^-4＜1.0×10^-3，没有反应达到平衡，故A正确；
B、酸溶液的c（H⁺）=酸浓度×电离度，但是但两种醋酸溶液的浓度之比是100：1时，二者的电离度不同，浓度越大电离度越小，所以两种醋酸溶液的c（H⁺）之比小于100：1，故B错误；
C、醋酸钠电离出来的CH₃COO^-会部分水解生成CH₃COOH，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），且溶液为碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），即c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、0.1 mol/L NaHCO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故D错误．
故选A．

点评：本题考查学生弱电解质的电离平衡知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．