Question

6．下列各组分子中，中心原子均采取sp³不等性杂化的是（　　）

• A． PCl₃、NH₃
• B． BF₃、H₂O
• C． CCl₄、H₂S
• D． BeCl₂、BF₃

Answer 1

分析 物质中，中心原子的杂化类型为sp³不等性杂化，说明中心原子价层电子对个数是4并且含有孤对电子，根据价层电子对个数确定中心原子杂化类型．

解答 解：A．PCl₃分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5-3）=4，NH₃分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5-3）=4，所以均采用sp³不等性杂化，故A正确；
B．BF₃分子中B原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以B原子价层电子对个数是3，则B原子采用sp²杂化；H₂O分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（6-2）=4，所以H₂O采用sp³不等性杂化，故B错误；
C．CCl₄分子中C原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以C原子价层电子对个数是4，则C原子采用sp³等性杂化；H₂S分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（6-2）=4，所以H₂S采用sp³不等性杂化，故C错误；
D．BF₃分子中B原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以B原子价层电子对个数是3，则B原子采用sp²杂化；BeCl₂分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了中心原子杂化方式判断，为高考热点，根据价层电子对互斥理论分析即可，知道价层电子对个数的计算方法，题目难度不大．