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如果0.3molCu被硝酸完全溶解后,得到NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸物质的量是
 
考点:化学方程式的有关计算
专题:计算题
分析:0.3molCu被硝酸完全溶解,铜被氧化生成Cu(NO32,失去电子0.3mol×2=0.6mol,硝酸被还原生成NO和NO2,根据氧化剂、还原剂得失电子数目相等计算NO和NO2的物质的量,则参加反应的硝酸的物质的量=2n(Cu(NO32)+n(NO)+n(NO2),以此解答.
解答: 解:该反应中Cu元素由0价升高到+2价,则失去的电子为0.3mol×(2-0)×mol=0.6mol,
设NO的物质的量为n,得到的NO和NO2物质的量相同,
由电子守恒可知,0.3mol×2=n×(5-2)+n×(5-4),
解得n=0.15mol,
则N原子守恒可知作氧化剂的硝酸为0.15mol+0.15mol=0.3mol,
由Cu(NO32可知,作酸性的硝酸为0.3mol×2=0.6mol,
则参加反应的硝酸的物质的量=2n(Cu(NO32)+n(NO)+n(NO2)=0.6mol+0.3mol=0.9mol,
故答案为:0.9mol.
点评:本题考查化学反应的计算,为高频考点,明确反应中元素的化合价变化来分析氧化还原反应是关键,并利用电子守恒、质量守恒定律等来进行相关计算即可解答,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列操作错误的是(  )
A、Cu中混有CuO,可以通过加入足量盐酸溶液,再过滤、洗涤、干燥可得到洁净的Cu
B、把1 mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL的沸水中,边加边搅拌,加热到沸腾即可得Fe(OH)3胶体
C、蒸发结晶时当蒸发到剩有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
D、进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(  )
A、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后显碱性的溶液:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B、等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-
C、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+
D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c(OH-)+c(H2A)=c(H+)+2c(A2-

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,将0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液pH>7,以下关系式错误的是(  )
A、电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-
B、物料守恒:c(HA)+c(A-)=0.1mol/L
C、质子守恒:c(HA)+c(H+)=c(A-)+c(OH-
D、物料守恒:c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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科目:高中化学 来源: 题型:

铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是
 
,消耗的铝的质量之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知298K时,Zn(s)+0.5O2(g)═ZnO(s)△H1=-351.1kJ?mol-1
Hg(l)+0.5O2(g)═HgO(s)△H2=-90.7kJ?mol-1
求Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)△H的值为(  )
A、-441.8 kJ?mol-1
B、260.4 kJ?mol-1
C、-254.6 kJ?mol-1
D、-260.4 kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

以下四个装置中,你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化学 来源: 题型:

某实验小组用0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.55mol?L-1盐酸溶液进行中和热的测定.配制0.50mol?L-1 NaOH溶液
(1)若实验中要使用250mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体
 
g.
(2)配制250mL0.50mol?L-1 NaOH固体所需要的玻璃仪器(填字母):
 

A.量筒    B.烧杯     C.玻璃棒     D.胶头滴管    E.250mL容量瓶.

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科目:高中化学 来源: 题型:

2009年10月1日,在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式,展现了我国强大的综合国力,其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点.坦克的制造材料主要是各种金属的合金,钢铁便是其中十分重要的一种.下列关于铁的说法中,正确的是(  )
A、铁元素属于过渡元素,其原子序数为26
B、单质铁与浓硫酸在常温下不反应
C、铁单质只具有还原性,其阳离子只具有氧化性
D、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率,纯铁比生铁的快

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