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    2．下列分子中有关原子不满足最外层8电子稳定结构的是（　　）
    A．五氯化磷B．光气（化学式为：COCl2）
    C．二硫化碳D．三氯化硼

    分析 分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值，若该值等于8，则该原子满足8电子结构，据此分析解答．

    解答 解：A．PCl5中Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故A选；
    B．COCl2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数是4，4+4=8，O元素化合价为-2，原子最外层电子数为6，所以6+2=8，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，则都满足最外层8电子稳定结构，故B不选；
    C．CS2为共价化合物，CS2分子中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数是4，4+4=8，所以碳原子满足8电子结构，S元素化合价为-2，S原子最外层电子数是6，6+2=8，C、S原子均满足8个电子稳定结构，故C不选；
    D．BCl3中Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，分子中B原子不满足8电子结构，故D选；
    故选AD．

    点评 本题考查共价键，注意对8电子结构判断，分子中含有氢元素，该分子一定不满足各原子达8电子结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．CH4-O2燃料电池具有放电稳定，无污染等优点，如图为一用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图：

    请认真读图，回答以下问题：
    （1）通入CH4气体的一极为燃料电池的负（填“正”或“负”）极，a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，
    （2）请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，其附近的PH值变小（填“不变”或“变大”或“变小”）
    （3）如果通入1mol的甲烷完全参与电极反应，则电路中转移8mol的电子，a电极产生的气体在标准状况下的体积为89.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．配制100mL 1mol/L NaOH溶液必须的仪器是（　　）
    A．量筒B．试管C．容量瓶D．分液漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是A与水反应后的产物，B的相对分子质量为46．回答下列问题：
    （1）A的电子式B的结构简式CH3CH2OH
    （2）A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反应类型：加成反应；
    （3）B与醋酸反应的化学反应方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型：酯化反应；
    （4）在B 与醋酸反应中，加热的目地加快反应速率，有利于产物的挥发．
    （5）在B与醋酸反应实验中把产生气体通入Na2CO3溶液的目的是除乙酸，溶乙醇，降低酯的溶解度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关氨的叙述中，不能用氢键的知识来解释的是（　　）
    A．氨比磷化氢（PH3）稳定B．氨的沸点比磷化氢高
    C．氨气易溶于水D．液氨作制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．完成下列各小题：
    （1）在CuSO4溶液中滴入少量稀氨水，现象是：出现淡蓝色沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；继续滴入过量稀氨水，发现难溶物溶解并生成深蓝色溶液，测得该溶液中的主要离子是[Cu（NH3）4 （H2O）2]2+，已知该配离子空间构型呈八面体形，则铜离子的杂化方式为sp3d2，配体有2种，配体分子的空间构型依次是三角锥形；V形．
    （2）写出27Co3+离子的价电子排布式3d6，已知钴27Co3+的配位数为6，有一种组成为Co（NH3）5Cl3的配合物，取此配合物1mol与足量AgNO3溶液反应仅能析出2molAgCl沉淀，则该配合物的化学式为：[Co（NH3）5Cl]Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图是几种有机物的转换关系，请按要求填空：

    已知：A是来自石油的重要有机化工原料，对水果有催熟作用；75%的B可用于医用消毒；E是具有果香味的有机物；F是一种高聚物，可制成多种包装材料．
    （1）A的分子式为C2H4，A和酸性高锰酸钾溶液作用的现象是：高锰酸钾溶液褪色．
    （2）C的名称乙醛，F的结构简式为．
    （3）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是取少量的物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变红则证明该物质中存在-COOH（可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu（OH）2等）．
    （4）请写出反应⑤的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
    （5）请填写反应类型：A生成F加聚；
    （6）下列关于A和F的叙述正确的是AC．
    A、A常温下是气体，为纯净物；F常温下是固体，为混合物
    B、A与F的化学性质完全相同
    C、取等质量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
    D、取等物质的量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁（已知其中有一种中间产物是MgCO3）．

    若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：
    表1生成氢氧化物沉淀的pH
     物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    表2原料价格表
    物质价格/元?吨-1
    漂液（含25.2%NaClO）450
    双氧水（含30%H2O2）2400
    已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
    （1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液NaClO，其反应的离子方程式是2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
    （2）在步骤③中如要控制pH=9.8，其目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去；在步骤④中加入的试剂Z应该是Na2CO3；
    （3）在步骤⑤中发生的化学方程式是MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在0.1mol/L NaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
    C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）

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