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    白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中的三种混合而成。取一定量的A样品，投入 100 mL 2.2 mol·L-1盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H+的物质的量浓度为1 mol·L-1的滤液，若将此滤液蒸干，只得到8.19 g纯净物B。

    (1)A中是否有NaCl__________(填“有”或“没有”)，理由是_________________________。

    (2)若反应后还生成0.896 L (标准状况下)气体，且该气体不会使品红褪色。求所取的样品A中含有Na2S的物质的量(已知：2S2-++6H+3S↓+3H2O)。

    (1)有

    由于消耗n(HCl)=0.1 L×2.2 mol·L-1-0.1 L×1 mol·L-1=0.12 mol，则反应生成的NaCl质量为0.12 mol×58.5 g·mol-1=7.02 g＜8.19 g，因而A中含有NaCl

    (2)最后还生成的气体为H2S；反应为Na2S+2HClH2S↑+2NaCl，且n(H2S)=0.04 mol，需n(HCl)=0.08 mol；则发生2S2-++6H+3S↓+3H2O后，过量的Na2S的物质的量为0.04 mol。

    由 2S2-++6H+3S↓+3H2O

         2                    6

    n(S2-消耗)   (0.22-0.1-0.08) mol

    n(S2-消耗)= mol

    所以A样品中含n(Na2S)=mol+0.04 mol=0.053 mol


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    （1）纯净物B的物质的量为？
    （2）反应过程中消耗盐酸的物质的量为？
    （3）样品A中含NaCl的物质的量为？
    （4）若反应后还生成O.896L（标准状况）气体，且该气体不会使品红褪色．所取的A样品中含有Na2S的物质的量为（精确到O.001）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中的两种或三种混合而成。取一定量A样品，投入200 mL 2.2 mol·L-1盐酸中，充分反应后过滤，最终得200 mL含H+的物质的量浓度为1.0 mol·L-1的滤液。若将此滤液蒸干，只得到16.38 g纯净物B。（已知2S2-++6H+3S↓+3H2O）

    （1）纯净物B的化学式为_____________________。

    （2）A中是否含有NaCl？__________（填写“有”或“没有”），理由是什么（通过计算回答）？

    （3）若反应后还生成1.008 L(标准状况)一种气体，且该气体不会使品红褪色。求所取的A样品中含有Na2S的物质的量。

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    白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中的两种或三种混合而成，取一定量A样品，投入200 mL 2.2 mol·L-1盐酸中，充分反应后过滤，最终得200 mL含H+的物质的量浓度为1.0 mol·L-1的滤液。若将此滤液蒸干，只得到16.38 g纯净物B。（已知2S2-++6H+3S↓+3H2O）

    （1）纯净物B的化学式为___________。

    （2）A中是否含有NaCl___________（填写“有”或“没有”），理由是什么（通过计算回答）？

    （3）若反应后还生成1.008 L（标准状况）的一种气体，且该气体不会使品红褪色，求所取的A样品中含有Na2S的物质的量。

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    白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中的两种或三种混合而成，取一定量A样品，投入200 mL 2.2 mol·L-1盐酸中，充分反应后过滤，最终得200 mL含H+的物质的量浓度为1.0 mol·L-1的滤液。若将此滤液蒸干，只得到16.38 g纯净物B。（已知2S2-++6H+3S↓+3H2O）

    （1）纯净物B的化学式为__________________。

    （2）A中是否含有NaCl_____________（填写“有”或“没有”），理由是什么（通过计算回答）？

    （3）若反应后还生成1.008 L（标准状况）的一种气体，且该气体不会使品红褪色，求所取的A样品中含有Na2S的物质的量。

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    （1）纯净物B的化学式为_____________________；?

    （2）A中是否含有NaCl_________（填写“有”或“没有”），理由是什么（通过计算回答）？

    （3）若反应后还生成1.008 L(标准状况)一种气体，且该气体不会使品红褪色。求所取的A样品中含有Na2S的物质的量。

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