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    16．在标准状况下，求3.01×1023个氢气分子所占的体积？

    分析 先根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出3.01×1023个氢气分子的物质的量，然后根据V=nVm计算出标准状况该氢气的体积，据此进行解答．

    解答 解：3.01×1023个氢气分子的物质的量为：$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，
    标准状况下0.5mol氢气的物质的量为：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，
    答：3.01×1023个氢气分子所占的体积为11.2L．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：
    （1）C的元素名称为硅．
    （2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是H2O＞NH3＞CH4＞SiH4 （用具体的分子式表示）．
    （3）A与B形成的三原子分子的结构式是O=C=O，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
    （4）请写出一个由以上5种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是（　　）
    A．价格便宜，不易生锈
    B．铁锅只含有铁元素
    C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素
    D．传热慢，保温性能好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各种反应类型中，后者一定包含前者的是（　　）
    A．分解复分解B．氧化化合C．复分解中和D．置换氧化还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．写出下列反应的离子方程式．
    （1）高锰酸钾与浓盐酸2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （2）向FeBr2的溶液中通入少量Cl2Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
    （3）向FeBr2的溶液中通入过量Cl22Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
    （4）向NaHCO3的溶液中滴入澄清石灰水，当澄清石灰水的量不足时，其反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；当澄清石灰水过量时，其反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
    （5）向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，观察到的现象是：先没有气体生成，一段时间后产生气泡，有关的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．完成下列问题：
    （1）电源的负极为A （填A或B），OH-由A移动．
    A．B端移向A端    B． A端移向B端
    （2）0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O．
    （3）V=33.6L时，溶液中的溶质为K2CO3和KHCO3，物质的量之比是1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
    （1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡亮，铝作正极（选“正”、“负”）
    则Mg电极上发生的反应为：Mg-2e-=Mg2+；Al电极上发生的反应为：2H++2e-=H2↑．
    （2）电解质溶液为NaOH（aq）时，灯泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”选做a题，填“不亮”选做b题）．
    选做a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-；Al电极上发生的反应为：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
    选做b．若灯泡不亮，其理由为：此空不做．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol•L-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示．则下列叙述中正确的是（　　）
    A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L-1
    B．当0＜V（HCl）＜10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O
    C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3
    D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    A．NaOH固体B．NH4Cl固体C．NaNO3固体D．CH3COONa固体

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