高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeOFe(固)+CO2(气)ΔH＞0(1)则该反应中平衡常数K＝ .(2)已知1100℃时K＝0.263.温度升高.化学平衡移动后达到新的平衡.高炉内CO2和CO的体积比值 .平衡常数K值 .(3)1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol?L-1.c(CO)＝0.1mol?L-1.在这种情况下.该反应是否处于� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO（固）＋CO（气）Fe（固）＋CO₂（气）ΔH＞0

（1）则该反应中平衡常数K＝。

（2）已知1100℃时K＝0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值，平衡常数K值（均填增大，减小或不变）。

（3）1100℃时测得高炉中c(CO₂)＝0.025mol?L^－¹，c(CO)＝0.1mol?L^－¹，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态（选填是或否），此时化学反应速率是v_正 v_逆（选填＞，＜，＝），其原因是

（1）K=[CO₂]/[CO]

（2）增大，增大

（3）不是平衡状态 v_正＞ v_逆（每空2分）

因为此时浓度商0.25<0.263为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度将增大，一氧化碳浓度将减小。所以，平衡将向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率（3分）

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科目：高中化学 来源： 题型：

在空气中：将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到的固体物质

Fe₂O₃

碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质

Na₂CO₃

；硫酸铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质

Al₂（SO₄）₃

．
（2）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
①其平衡常数可表示为

C(CO2)

C(CO)

C(CO2)

C(CO)

②温度降低，则平衡向

逆

（填“正”、“逆”或“不移动”）反应方向移动，达新的平衡后，高炉内CO₂和CO的体积比值

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO（s）+CO （g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
（1）此反应的平衡常数表达式为：K=

c(CO2)

c(CO)

c(CO2)

c(CO)

（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO₂与CO的体积比

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知1100℃时，K=0.263．某时刻测得高炉中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在这种情况下，该反应

不是

（填“是”或“不是”）处于化学平衡状态．如果“不是”，此时化学反应向

正反应

方向进行（填“正反应”或“逆反应”）．如果“是”，此空不填．

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科目：高中化学 来源： 题型：

2008年，中国人民经受了雪灾、震灾等自然灾害的严峻考验，漫长的灾后重建需要大量的钢铁．高炉炼铁中发生的基本反应为Fe₂O₃+3CO

2Fe+3CO₂，为更快更好的生产出优质钢材，下列措施不可行的是（　　）

A．升高温度

B．建容量大的高炉，增大铁矿石的投入量

C．增大CO的浓度

D．将铁矿石粉碎，尽可能用小块的铁矿石

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科目：高中化学 来源： 题型：

高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）不能自发进行，已知正反应吸热．
（l）关于化学反应方向的判据△H-T?△S＜0，反应

（填能自发、不能自发）
（2）该反应中平衡常数的表达式 K═

温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值

．（均填增大、减小或不变）
（3）1100℃时测得高炉中 c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，已知1100℃时平衡常数K=0.263．在这种情况下该反应是否处于平衡状态

（填是或否），此时化学反应速率是v（正）

v（逆）（填=、＞或＜）．
（4）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO，则CO的转化率将

（填“增大”、“减小”、“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

I．高炉炼铁中发生的基本反应之一是FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．其平衡常数可表达为k=c（CO₂）/c（CO），已知1100℃时，k=0.263．
（1）温度升高，平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值

（填“增大”“减小”或“不变”），平衡常数k值

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）1100℃时测得高炉中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态

（填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v（正）

v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），原因是

II．如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2mol SO₂和1mol O₂，在B中充入2mol SO₃和 1mol N₂，在相同条件下发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．根据下列要求填写空白：
（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为P_A，B中压强为P_B，则P_A与P_B的关系是P_A

P_B（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在

处．
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol，A中SO₃为y mol，则x和y 的关系是x

y．（填“＜”、“=”、“＞”）．

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