Question

在常温常压下，将16mLH₂、C₂H₂、CH₄的混合气体与足量的O₂混合，点燃使之完全燃烧，冷却后发现气体总体积减小了26mL，则原混合气体中CH₄为（）。
A.2mL  　　 B.4mL   　C.8mL   D.无法计算

Answer 1

B
【试题分析】
三种气体燃烧的化学方程式为：
2H₂  +  O₂  =  2H₂O      ΔV
2         1                    3
2C₂H₂ + 5O₂→4CO₂ + 2H₂O     ΔV
2          5       4                   3
CH₄  +  2O₂→CO₂ + 2H₂O      ΔV
1          2      1                    2
由以上可知，等物质的量的H₂、C₂H₂燃烧后体积减小值相同，因此，可把H₂、C₂H₂看成一个整体，即看成一种气体，从而把“三元”混合物转化成“二元”混合物。设混合气体中CH₄的体积为xmL，H₂和C₂H₂的体积为ymL，则x+y＝16①，2x+1.5y＝26②。联立方程式①②，解得：x＝4，y＝12。故答案为B。