【题目】下列各有机物:①分子式为C5H12O的醇;②分子式为C5H10O的醛;③分子式为C5H10O的酮;④分子式为C5H10O2的羧酸。同分异构体数目的关系为
A.①=②=③=④B.①>②=④>③C.①<②=④<③D.①>②>④>③
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【题目】目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)v正_______ v逆____________,平衡常数K_______________,转化率α______________
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【题目】《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、80下合成出金刚石,具有深远意义。下列说法不正确的是( )
A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B. 金刚石和石墨互为同位素
C. 钠被氧化最终生成碳酸钠
D. 金刚石属于原子晶体
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【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 | 操作 | |
A. | 取20.00 mL盐酸 | 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B. | 清洗碘升华实验所用试管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
C. | 测定醋酸钠溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 |
D. | 配制浓度为0.010的KMnO4溶液 | 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
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【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是__________,充分反应后证明溶液中只存在Fe2+而不存在Fe3+的现象是__________________。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:______________________。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
①滤渣③的主要成分是:__________。滤液②的主要成分是:__________。
②下列一定不适宜作为⑤的试剂的是__________。
A.Cl2 B.O2 C.H2O2 D.KMnO4
③写出反应④的离子方程式:___________________________________。
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【题目】A经图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:
(1)若A在常温下为非金属单质固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是_________。
②在工业生产中,大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_________而污染环境。
(2)若A在常温下为气态化合物,C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是:A_________、C_________。
②写出A与O2反应的化学方程式:_________________________________。
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【题目】下列关于 CO和CO2说法正确的是
A. 质量相等时,分子数之比7∶11
B. 同温同压下,密度之比7∶11
C. 物质的量相同时,体积之比1∶1
D. 原子数相同时,物质的量之比2∶3
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【题目】常温下柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是( )
A.0.1 mol/LB.1×10-3 mol/LC.1×10-11 mol/LD.1×10-7 mol/L
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【题目】下列试剂中,可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是
A. NaOH B. H2SO4 C. NH3·H2O D. AgNO3
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