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    【题目】为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)（ ）

    A.B.

    C.D.

    【答案】C

    【解析】

    将反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，即需要形成原电池，并且铝为负极，电解质溶液为非氧化性稀酸，据此分析判断。

    A．为原电池，总反应为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A不符合题意；

    B．为原电池，总反应为Al+4H++NO3-═Al3++NO↑+2H2O，故B不符合题意；

    C．为原电池，总反应为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故C符合题意；

    D．存在外接电源，为电解池，将电能转化为化学能，故D不符合题意；

    答案选C。

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    【题目】有机物A易溶于水，可以通过如下转化制得化学式为C4H8O2的酯E，其中B的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，反应①是实验室制取B的基本方法，C能发生银镜反应。

    (1)写出E的属于酸类的一种同分异构体的结构简式：___________。

    (2)写出①、②、③的化学方程式，并在括号中注明反应类型：

    ①_______________________________________（_____________）；

    ②_______________________________________（_____________）；

    ③_______________________________________（_____________）；

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    【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3， 其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是

    A. 电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

    B. 电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

    C. 电极B附近的c(NO3-)增大

    D. 该电池工作时，每转移4 mol电子，消耗22.4 LO2

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    【题目】可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

    B. 当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

    C. 化学方程式中，n＞e+f

    D. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

    为了进一步研究硫酸铜的用量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。（假设混合溶液总体积等于混合前各溶液的体积之和）

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4mol/LH2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    请回答下列问题：

    ①请完成此实验设计，其中：V3=___，V8=___；

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___。

    ③实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率υ(H2SO4)=___（忽略反应前后溶液体积变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

    (1)基态钛原子的价电子排布式为_____________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有____________种。

    (2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是_________。

    (3)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为___________。

    (4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

    ①组成M的元素中，电负性最大的是_________(填名称)。

    ②M中碳原子的杂化方式为____________。

    ③M中不含________(填代号)。

    a．π键 b．σ键 c．离子键 d．配位键

    (5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

    ①A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是________(填代号)。

    ②若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，____，___)；钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。

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    【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.电子从a流出，经外电路流向b

    B.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-= SO42- +9H+

    C.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化

    D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH+通过质子交换膜

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    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为 LixC6 + Li1-xCoO2C6 + LiCoO2（x<1）。下列说法正确的是

    A.充电时 a 极接外电源的负极

    B.放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移

    C.充电时若转移0.02 mol电子，石墨电极将减重0.14 g

    D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoO2极回收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种有机物的结构简式如下所示。

    （1）A→C的反应类型是_____。A中含氧官能团的名称______。

    （2）上述有机物能发生银镜反应的是____（填代号），互为同分异构体的是____（填代号）。

    （3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则上述分子中所有原子有可能都在同一平面的是____（填代号）。

    （4）由C形成高聚物的结构简式是_______。

    （5）写出由A→D的化学反应方程式________。

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