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【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+,所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成,进行了如下实验:取200mL上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论,不正确的是

A—定存在SO42-、HCO3-、Mg2+,至少存在Na+、K+中的一种

B.为了确定是否存在Cl-,可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液

C.c(HCO3-)=0.05 mol/L

D.4.88g沉淀中含有3种成分

【答案B

解析】

试题分析(1)取200mL上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀部分溶解,说明白色沉淀中一定有和BaSO4,碳酸钡和氢氧化镁至少有一种;沉淀质量一共是4.88g,2.33g是硫酸钡,则硫酸根离子的物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol;如果含有镁离子,则氢氧化镁0.01mol,质量是0.58g。如果含有碳酸氢根,则生成碳酸钡是1.97g。由于4.88g-2.33g=2.55g0.58g+1.97g=2.55g,所以沉淀中还有氢氧化镁和碳酸钡,则原溶液中一定存在碳酸氢根镁离子。由于两种的浓度均相等,则至少存在Na+、K+中的一种氯离子不能确定。A、根据以上分析可知A正确;B、溶液中含有硫酸根,直接加入硝酸银溶液也产生白色沉淀,不能检验氯离子,B错误;C、c(HCO3-)=0.01mol÷0.2L0.05 mol/L,C正确;D、根据以上分析可知4.88g沉淀中含有3种成分,D正确,答案选B。

练习册系列答案
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C. 加入过量稀硝酸:Al3+、Fe3+、H+、NO3-、SO42-

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【题目】已知某无色透明溶液中仅含有包括Na和CH3COO 在内的四种离子。请回答下列问题:

(1)该溶液中的溶质可能有三种情况,请分别写出各种情况的化学式:

(2)用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因:

(3)当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)时,则该溶液可能是 (填序号)。

A.由0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

B.由0.1 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

C.由0.1 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成

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【题目】1已知KI溶液与PbNO32溶液混合后可形成沉淀PbI2,此沉淀的Ksp=70×10—9。现将等体积的KI溶液与PbNO32溶液混合,若原KI溶液的浓度为1×10—2mo1/L ,则生成沉淀所需原PbNO32溶液的最小浓度为

2将10ml001mol/LBaCl2溶液和10ml001mol/LAgNO3溶液混合,混合后溶液中Ag+的浓度为 KspAgCl=18×10-10

3已知pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为:1×10-3mol/L,则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。现向02mol/L的BaOH2溶液中通入CO2气体,沉淀开始产生时,溶液中CO32-的pC值为 已知lg2 = 03,KspBaCO3 = 50×10-9

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D.S(g)+O2(g)=SO2 (g);H=-a S(s)+O2(g)=SO2 (g);H=-b

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A①②③ B②④⑥ C①⑤⑥ D①②⑥

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