下列有关实验的叙述中.合理的是A．把SO2通入紫色石蕊试液.可验证SO2的漂白性B．构成如图所示装置时.盐桥中的K+向左池移动C．配制一定物质的量浓度的溶液.定容时俯视容量瓶的刻度线.会使所配溶液浓度偏高D．将l0 克 ZnSO4·7H2O溶解在90克水中配制10%的ZnSO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关实验的叙述中，合理的是

A．把SO₂通入紫色石蕊试液，可验证SO₂的漂白性

B．构成如图所示装置时，盐桥中的K⁺向左池移动

C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高

D．将l0 克 ZnSO₄·7H₂O溶解在90克水中配制10％的ZnSO₄溶液

解析试题分析：A、二氧化硫溶于水生成亚硫酸溶液显酸性，因此把SO₂通入紫色石蕊试液，不能验证SO₂的漂白性，有关通入到品红溶液中，A不正确；B、原电池中阳离子向正极移动，锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，则盐桥中的K⁺向左池移动，B不正确；C、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏少，则会使所配溶液浓度偏高，C正确；D、将l0 克 ZnSO₄·7H₂O溶解在90克水中所得溶液中溶质的质量小于10g，因此配制的ZnSO₄溶液浓度小于10％，D不正确，答案选C。
考点：考查实验方案设计与评价、原电池原理、质量分数以及物质的量浓度的配制与误差分析等

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B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H₂O＋O₂＋4e^－=4OH^－

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D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Ｆe=Fe²⁺+2e^－

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(1)某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是。

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B．若a和b为石墨,通电后滴入酚酞,a电极附近溶液呈红色

C．若a为铜,b为铁,通电后Cu²⁺向a电极移动

D．若a为粗铜,b为纯铜,通电后b电极质量增加

(2)电镀时,镀件与电源的          极连接。化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜,应选用          (填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示。该镀铜过程中,镀液pH控制在12.5左右。据图中信息,给出使反应停止的方法:                 。