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    下列描述中正确的是                                             (     )

    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B．中和反应都是放热反应

    C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有1mol/LBaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。

    （1）实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：常温下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：                           。

    （2）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：

    ①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过        全【品教学网， 用后离不了！注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．

    ②D中气泡均匀冒出并验纯全【品教学网， 用后离不了！后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。

    ③通过装置B的         全【品教学网， 用后离不了！滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。

    ④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。

    ⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。

    ⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。

    请回答下列问题

    （2）实验步骤①和③的空白处使用的仪器名称分别为           、         全【品教学网， 用后离不了！；

    （3）反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的A中产生的氢气，其作用是：       。

    （4）装置C中苯的作用是                            。

    （5）装置D的目的是                                        全【品教学网， 用后离不了！

    （6）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式             、                 全【品教学网， 用后离不了！；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，目前射程最远的导弹是俄罗斯的“白杨一号”，正是复合材料的使用使导弹的射程更远。复合材料使导弹射程有了更大提高的原因是(双选)(　　)

    A．复合材料的使用可以使导弹的动力更强劲

    B．复合材料的使用可以使导弹质量变小

    C．复合材料的使用可以使导弹承受超高强度的改变

    D．复合材料的使用可以使导弹承受温度的剧烈变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A,1 mol B，发生反应：2A(g)＋B3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。经过60 s达到平衡，测得B的物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是(　　)

    A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4 mol/(L·min)

    B．若使容器变为1 L，则C的物质的量一定增大

    C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x＝Q

    D．若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学实验事实及解释都正确的是                           (     )

    A．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力

    B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

    C．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说

        明酸性：

    D．向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成

        Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：

    下列说法正确的是                                                                         （     ）

          A．50~ 80℃时，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成

          B．180~ 200℃时，气态的Ni（CO）4会分解出纯Ni

          C．提纯过程中，CO（g）的量不断减少

          D．温度越高，Ni（CO）4（g）的转化率越低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

    ①混合溶液中由水电离出的c(H+)       0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)；

     (填“＞”、“＜”、或“＝”)

    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

    c(Cl-)－c(M＋)=     mol/L。

    （2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度    MCl的水解程度。

    (填“＞”、“＜”、或“＝”)

    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH            。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)

    （4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

    实验序号

    0.1032mol/L HCl溶液体积/mL

    待测NaOH溶液体积/mL

    1

    27.83

    25.00

    2

    25.53

    25.00

    3

    27.85

    25.00

    ①待测NaOH溶液的物质的量浓度为             mol/L。（保留四位有效数字）

    ②下列情况可能引起测定结果偏高的是             。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

    B．锥形瓶未用待测液润洗  

    C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

    D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下

    （5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

    化学式

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2S

    Ag2CrO4

    颜色

    白色

    浅黄色

    黄色

    黑色

    红色

    Ksp

    1.8×10-10

    5.0×10-13

    8.3×10-17

    2.0×10-48

    1.8×10-10

    滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的            。

    A. KBr          B. KI          C. K2S          D. K2CrO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(   )    

    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO

    B．加入NaOH固体，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+

    C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，则一定有Fe2＋而没有Fe3＋

    D．滴加硝酸银，生成白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则含有Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知金属钠和水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。将9.2 g金属钠投入到足量的重水D2O中，则产生的气体中含有(　　)

    A．0.2 mol中子                          B．0.4 mol电子

    C．0.2 mol质子                          D．0.4 mol分子

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