【题目】（1）煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要化学反应方程式为__________。煤也可以直接液化，属于________________（填“化学变化”或“物理变化”）。
（2）由乙烯合成聚乙烯的化学方程式为_______________该高分子化合物的链节为___；若该高分子化合物的相对分子质量为42 000，则其聚合度为__。
（3）一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为__________________。
【答案】 C（S）+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) 化学变化 nCH2=CH2
—CH2CH2— 1 500 CH4·8H2O
【解析】
（1）煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要化学反应方程式为C（S）+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。煤也可以直接液化，反应中有新物质产生，则属于化学变化。
（2）由乙烯合成聚乙烯发生加聚反应，反应的化学方程式为nCH2=CH2
，该高分子化合物的链节为－CH2CH2－；若该高分子化合物的相对分子质量为42 000，则其聚合度为42000÷28＝1500。
（3）平均每46个水分子构成8个笼，晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子，另外2个被2个游离的H2O分子所填充，所以天然气水合物的构成中含6个CH4分子、46+2=48个H2O分子，则CH4分子与H2O分子粒子数比=6：48=1：8，可判断这种可燃冰的平均组成可表示为CH48H2O。
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【题目】25 ℃时，对于pH＝2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是( )
A. 加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大，
也增大
B. 通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，Ka减小
C. 加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，Ka不变
D. 升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH增大
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【题目】已知H2A为二元弱酸,20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. Ka2(H2A)的数量级为10-5
B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)
C. M点由水电离出的c(H+)>N点由水电离出的c(H+)
D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)
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【题目】下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是 ( )。
A.CO32－. H + . Na + . NO3－B.H + . Ag+ . Cl－. SO42－
C.K+ . Na + . OH－ .NO 3－D.Ba2+ .Ca 2+ .SO42－ . OH－
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【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A.生石灰、白磷、冰水混合物
B.烧碱、液氧、碘酒
C.干冰、铁、氯化氢
D.纯碱、氮气、胆矾
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【题目】I. 为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。
试回答下列问题：
(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。
(3)反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
Ⅱ. 用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题：
(4)写出该反应的化学方程式：____________________________，在该反应中________是氧化剂，氯酸钾的作用是________________________。
(5)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：________。
①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的白光；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
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【题目】钒触媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化剂，为综合利用，科研人员最新研制了一种离子交换法回收废钒的新工艺，回收率达90%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料可知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。
（1）水浸时，为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施：___________________________________，__________________________________（写出2条）；
（2）写出反应①的离子方程式_______________________________________________；
（3）该工艺中反应③的沉矾率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为___________，温度为_____________；
（4）反应②发生后，溶液中的氯元素以Cl－的形式存在，请写出反应②的化学方程式__________________________________________________________________；
（5）查阅资料得知：NH4VO3也叫偏钒酸铵，其相对分子量为117，20℃时，NH4VO3溶解度为0.468g，已知离子交换后溶液中c（VO3－）=0.10mol/L，反应③沉矾时，加入等体积0.10mol/L的NH4Cl溶液，通过列式计算判断此时是否有NH4VO3沉淀析出？（溶液体积变化忽略不计）____________
（6）写出“焙烧反应④”中由NH4VO3制备V2O5的化学方程式__________________。
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【题目】实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（ ）
A.950mL，111.2g
B.500mL，117g
C.1000mL，l17g
D.任意规格，117g
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【题目】回答下列问题：
(1)当电极a为A1、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_____________。
(2)当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由________________________；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式____________________。
(3)设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入_______极(填a或b，下同)，电子从_______极流出。电池的负极反应方程式为____________。
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