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    单质或化合物A可能为Na、C、Si、N2、H2S，可以实现下列转化关系的有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：
    分析：Na与Na2O2不反应，Si不能发生连续氧化反应，N2与NO2不反应，C、H2S能实现转化关系，以此来解答．
    解答： 解：Na与Na2O2不反应，Si不能发生连续氧化反应，N2与NO2不反应，由C
    O2
    CO
    O2
    CO2，C+CO2
     高温 
    .
     
    2CO；H2S
    O2
    S
    O2
    SO2，2H2S+SO2=3S+2H2O可知，
    五种物质中，只有C、H2S能实现转化关系，
    故选A．
    点评：本题考查金属单质及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是（　　）
    A、根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+
    B、沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
    C、溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
    D、若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途，请回答以下问题：
    （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1：
    ①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为
     
    ．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为
     
    （填元素符号）
    ②Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有
     

    （2）铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO），根据等电子体原理，CO分子的结构式为
     

    （3）氧和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图2所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
     
    ，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为
     
    ．
    （4）葡萄糖与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成砖红色Cu2O沉淀，Cu2O的晶胞结构如图3所示，每个氧原子与
     
    个铜原子配位，该晶胞的边长为acm，则Cu2O的密度为
     
    g?cm-3（用NA表示阿伏伽德罗常数的数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．某地海水中主要离子的含量如下表：
    成分Na+K+Ca 2+Mg 2+Cl-SO4 2-HCO3-
    含量/mg?L-19360831601100160001200118
    （1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：，该海水中Ca 2+的物质的量浓度为
     
     mol/L．
    （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电极均为惰性电极．

    ①开始时阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②电解一段时间，极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为
     
    （填化学式）．
    ③淡水的出口为a、b、c中的
     
    出口．
    （3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示：
    该电池电解质为能传导 Li+的固体材料．上面图1中的小黑点表示
     
    （填粒子符号），充电时该电极反应式
    为
     
    ．
    （4）利用海洋资源可获得MnO2．MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾．该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为
     
     （空气中氧气的体积分数按20%计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，且4种元素最外层电子数之和与Ca2+的核外电子数相等．下列判断正确的是（　　）
    A、元素X、Z的原子半径大小：X＞Z
    B、含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
    C、Y、W的简单氢化物中氢元素的化合价相同
    D、钙与W可以形成CaW2化合物，且化合物中含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数 （ α ） 随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A、H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2
    B、当溶液恰好呈中性时，c（ Na +）=2c （ R2-）+c（ HR-）
    C、NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向
    D、含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种前四周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：已知R元素是这五种元素中组成化合物种类最多的元素．
    请回答下列问题
      R 
     X MY 
      T 
    （1）M在元素周期表中的位置是
     
    ；
    （2）写出X元素简单离子的结构示意图：
     
    ；
    （3）写出基态T原子的电子排布式：
     
    ；
    （4）基态Y原子核外有
     
    种不同运动状态的电子，未成对的电子数为
     
    ；
    （5）基态M原子核外电子占据
     
    个能级，能量最高的能级符号是
     
    ；
    （6）在X的钠盐溶液中滴加R的酸式钠盐溶液，产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、1.0 mol?L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl-、SiO32-
    C、无色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、HCO3-
    D、使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱性硼化钒（VB2）-空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5．用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（　　）
    A、VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
    B、外电路中电子由c电极流向VB2电极
    C、电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
    D、若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L

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