Question

20．下列有关反应热的叙述中正确的是（　　）
①已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ•mol^-1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
④已知：

共价键	C-C	C═C	C-H	H-H
键能/（kJ•mol-1）	348	610	413	436

根据上表数据可以计算出的焓变
⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1mol CO₂气体时，放出的热量相等
⑥25℃101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO₂气体所放出的热量为碳的燃烧热．

• A． ①②③④
• B． ③④⑤
• C． ④⑤
• D． ⑥

Answer 1

分析 ①燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，气态水不是氢元素的稳定氧化物；
②物质具有的能量越低，该物质越稳定；
③焓变只跟始态和终态有关，与加入X的量无关；
④苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间特殊的键，题目中没有说明键能是多少；
⑤金刚石和石墨的结构不同，所具有的能量不同；
⑥燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．

解答 解：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1中生成的H₂O应是液态，故①错误；
②A→B是吸热过程，说明A具有的能量比B低，能量越低越稳定，则A比B稳定，故②错误；
③△H只跟始态和终态有关，代表1 mol X完全反应后产生的热效应，平衡后加入X后△H不变，故③错误；
④由于苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间特殊的键，题目中没有说明键能是多少，无法计算反应的焓变，故④错误；
⑤金刚石和石墨的结构不同，所具有的能量不同，燃烧生成1 mol CO₂气体时放出的热量是不同的，故⑤错误；
⑥25℃101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO₂气体所放出的热量为碳的燃烧热，该说法合理，故⑥正确；
故选D．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，明确化学反应与能力变化的关系为解答关键，注意掌握反应热与焓变的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．