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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO+CaSO4=CaCO3+SO

    B.酸化NaIO3和NaI的溶液混合：I-+IO+6H+=I2+3H2O

    C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O

    D.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

    【答案】A

    【解析】

    A．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO+CaSO4=CaCO3+SO，A正确；

    B．酸化NaIO3和NaI的溶液混合发生氧化还原反应：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，B错误；

    C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3发生氧化还原反应：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH－=2FeO+3Cl-+5H2O，C错误；

    D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气：2Cl-++2H2OCl2↑+H2↑+2OH－，D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

    A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B. 原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ

    C. 离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同

    D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：

    (1)写出得到单质铁的化学方程式：_________________________。

    (2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：______。

    (3)装置末端气球的作用为_____________________________。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，将一根纯铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重．下列关于此现象的说法不正确的是

    A.铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段

    B.铁棒AB段电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

    C.铁棒AB段的Fe2+浓度高于BC段

    D.该腐蚀过程属于电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

    B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

    C.向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

    D.向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )

    A. y轴表示的可能是第一电离能

    B. y轴表示的可能是电负性

    C. y轴表示的可能是原子半径

    D. y轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。

    编号

    ①

    ②

    ③

    装置

    现象

    小灯泡微弱发光，两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化

    两极均产生气泡，溶液无明显变化

    两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化

    下列说法正确的是（ ）

    A.①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质

    B.对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料无关

    C.对比①和③，白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出

    D.阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）、 一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：

    （1）降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”)

    （2）反应处于平衡状态的时间是_________。

    （3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

    a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积

    c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量

    (二) 在一个固定体积的密闭容器中，充入 2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2 A(g) + B(g)3C(g) + D(s), 反应达到平衡时 C的浓度为1.2 mol/L。

    （1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是____________（用序号填空）

    ① 4 mol A + 2 mol B ② 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B

    ③ 3 mol C + 2 mol D ④ 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C

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