Question

17．白磷在氧气中燃烧放热，反应为：P₄+5O₂═P₄O₁₀．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ•mol^-1、P-O b kJ•mol^-1、P=O c kJ•mol^-1、O=O d kJ•mol^-1．根据图示的分子结构和有关数据下列推断正确的是（　　）

• A． 6a+5d＜4c+10b
• B． △H=（4c+12b-6a-5d） kJ•mol^-1
• C． 6a+5d＜4c+12b
• D． △H=（6a+5d-4c-12b） kJ•mol^-1

Answer 1

分析 白磷分子为正四面体结构，每摩尔P₄中含有6molP-P键，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，放热反应中△H＜0，据此计算判断．

解答 解：白磷分子为正四面体结构，每摩尔P₄中含有6molP-P键，白磷在氧气中燃烧涉及的各化学键键能为P-P a kJ•mol^-1、P-O b kJ•mol^-1、P=O c kJ•mol^-1、O=O d kJ•mol^-1．反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P₄+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P₄O₁₀的反应热△H=6akJ•mol^-1+5dkJ•mol^-1-（4ckJ•mol^-1+12bkJ•mol^-1）=（6a+5d-4c-12b）kJ•mol^-1，放热反应中△H＜0，即6a+5d-4c-12b＜0，所以6a+5d＜4c+12b；
故选CD．

点评 本题考查反应热与化学键键能的关系，题目难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热，注意每摩尔P₄中含有6molP-P键．