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    在强光持续照射下，向含28.6 g CaClO2的漂白粉悬浊液中通入1.12 L CO2标准状况下，可产生标准状况下的氧气体积是　　

    A．1.12 L       B．2.24 L        C．3.36 L        D．4.48 L



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有一份单质铁和氧化铁的混合物，其物质的量共a mol，加入一定量的盐酸后固体全部溶解，收集到b mol氢气。下列有关叙述中正确的是

    A．反应后的溶液中加入氯水不变色

    B．反应后的溶液可继续溶解金属铜

    C．原混台物中氧化铁的物质的量为(a-b)mol

    D．原混合物中单质铁的物质的量为b mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是                          (　　)

    A．H2S              B．HCl              C．PH3          D．SiH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于热化学反应的描述中正确的是                              (　　)

    A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

    B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

    ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

    C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

    D．葡萄糖燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________

    ________________________________________________________。

    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填序号)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入

    B．分三次少量倒入

    C．一次迅速倒入

    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。

    （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/ ℃

    终止温度t2/ ℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。

    （6）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则

    原溶液中c（I－）/c（Cl－）的比值为　　

    A．（V2－V1）/V1           B．V1/V2

    C．V1/（V2－V1）           D．V2/V1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质在固态时分类中正确的一组是(　　)

    选项

    离子晶体

    原子晶体

    分子晶体

    A

    KOH

    Ne

    SO2

    B

    H2SO4

    Fe

    S

    C

    CH3COONa

    水晶

    白磷

    D

    Ba(OH)2

    金刚石

    玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于蛋白质的叙述正确的是(　　)

    A．蛋白质均为天然高分子化合物

    B．蛋白质均溶于水，加热能使其变性

    C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

    D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出的蛋白质的生理功能发生了改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂

    化可以获得更多的轻质燃油。

    资料一：石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。

    资料二：石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂。

    某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图：实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。

    （1）该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为__________________________________，为保证实验成功，实验前必须进行的操作是__________________________________，装置中较长导管的作用是______________；

    （2）试管Ⅱ中有少量液体凝结说明了_____________；

    （3）试管Ⅲ中溶液褪色说明了___________________；

    （4）能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，理由是_________________________________________。

    （5）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式___________________________。

    （6）石油裂化的重要意义是__________________。

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