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    【题目】浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol·L-1）为 （ ）

    A. 0.005 B. 0.001 C. 0.002 D. 0.05

    【答案】A

    【解析】浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL后，H+物质的量浓度为0.005mol·L-1，取出10mL，溶液浓度不变，所以，H+物质的量浓度仍为0.005mol·L-1，选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液中不能大量共存的离子组是（　　）
    A.Na+、SO42﹣、Cl﹣
    B.K+、Cu2+、NO3﹣
    C.H+、SO42﹣、OH﹣
    D.Ba+、Mg2+、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

    甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：

    物质

    沸点/℃

    熔点/℃

    密度（20℃）/gcm﹣3

    溶解性

    甲醇

    64.7

    /

    0.7915

    易溶于水

    乙醚

    34.5

    /

    0.7138

    微溶于水

    3，5﹣二甲氧基苯酚

    /

    33﹣36

    /

    易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

    反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．
    （1）①分离出甲醇的操作是 ．
    ②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净，分液时有机层在分液漏斗的填（“上”或“下”）层．
    （2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是；用饱和食盐水洗涤的目的是 ．
    （3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是（填字母）．
    a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用来区别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂(必要时可以加热)是（ ）

    A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. Ba(OH)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置或原理正确的是（ ）

    A.利用图1装置可定量测定H2O2的分解速率
    B.图2中E1表示使用催化剂后的反应热
    C.图3表示在平衡体系FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
    D.图4表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是

    A. 若A 为盐酸，B 为碳酸钠，C 中盛有水玻璃，则C 中溶液变浑浊

    B. 若A 为浓硫酸，B 为木炭，C 中盛有酸性高锰酸钾溶液。则C 中溶液紫红色褪色

    C. 若A 为浓氨水，B 为烧碱，C中盛少量AlCl3溶液，则C中先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解

    D. 若A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛有少量澄清石灰水，则C中溶液先沉淀后溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度和压强下，10 L气体A2跟20 L气体B2化合生成20 L某气体C，则气体C化学式为 （ ）

    A. AB2 B. A2B C. AB3 D. AB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图一和表：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20 mL 0.1 molL﹣1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 molL﹣1kMnO4溶液

    ②

    20 mL 0.2 molL﹣1
    H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4溶液


    （1）用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因
    （2）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①②（填“＞”“＜”“=”）
    （3）若实验①在2min末收集了896mL CO2（标准状况下），则用MnO4﹣表示该时间内的化学反应速率为v （MnO4﹣）= ．
    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率．
    （5）该实验小组同学发现反应速率如图二所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、② ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是

    A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

    B. 当0盐酸)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-

    C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH

    D. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL

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