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    将1.92g铜投入一定量的浓硝酸溶液中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气恰好使上述气体完全溶于水，则通入氧气的体积是

    A.504mL             B.336mL        C.224mL            D.168mL


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时，向四份各1 L 0.01 mol·L－1的HCl溶液中分别加入0.02 mol下表中的金属，反应完成后再加入0.01 mol的另一种金属，在全过程中，放出气体最多的是(　　)

    选项

    A

    B

    C

    D

    第一次加入

    Al

    Na

    Zn

    Mg

    第二次加入

    K

    Mg

    Al

    Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有如下四种碳架结构的烃，下列描述不正确的是(　　)

    A．a和d互为同分异构体

    B．b和c是同系物

    C．a和d都能发生加成反应

    D．b、c、d都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)

    2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)

    S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

    (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若______________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是________。装置E中为________溶液。

    (2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

    (3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________(填选项字母，下同)。

    a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液

    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是___________。

    已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是______。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

    a．烧杯                                 b．蒸发皿

    c．试管                                 d．锥形瓶

    (4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论

    __________________________________________________________。

    已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是                               （   ）

    A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl−、SO42-

    B．含有0.1mol•L-1  Fe3+  的溶液中：K+、Mg2+、Cl−、NO3−

    C．含有0.1mol•L-1  Ca2+   的溶液中：Na+、K+、CO32−、Cl− 

    D．含有0.1mol•L-1  HCl的溶液中：Na+、Fe2+、NO3−、SO42−

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象预测不正确的是                                          (　　)

    A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

    B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐退去

    C．实验Ⅲ：微热稀HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶气体由红棕色逐渐变无色

    D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说

    法不正确的是                                                        (　　)

    A．Y与Z的原子序数之和可能为2a

    B．Y的原子序数可能为a－17

    C．Z的原子序数可能为a＋31

    D．X、Y、Z一定为短周期元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

    填写下面空白：

    (1)图中标号处需加入的相应物质分别是

    ①____________、②____________、③____________、

    ④____________、⑤____________。

    (2)写出①处发生反应的离子方程式

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    写出③处发生反应的化学方程式

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：

    铁红___________________________________________________________________；

    氧化铜_________________________________________________________________。

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是

    A．△H2＞△H3                       B．△H1＜△H3

    C．△H1+△H3 =△H2                D．△H1+△H2 ＞△H3

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