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    12．回答下列问题：
    （1）常温下，氯化铵的水溶液pH＜7（选填“＞”、“=”或“＜”），其原因为NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），下列措施能使溶液中c（NH4+）增大是①．
    ①通入HCl气体    ②加入Na2CO3固体    ③加入NaOH固体    ④加热
    （2）已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，现向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，可观察到的现象为白色固体变成黄色．

    分析 （1）氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性；加入物质抑制铵根离子水解中等铵根离子浓度；
    （2）Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，碘化银和氯化银阴阳离子比相同，溶度积常数越小越难溶．

    解答 解：（1）氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，反应的离子方程式为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，加入物质抑制铵根离子水解中等铵根离子浓度，
    ①通入HCl气体抑制水解平衡，铵根离子浓度增大，
    ②加入Na2CO3固体和氢离子反应，水解平衡正向进行，铵根离子浓度减小，
    ③加入NaOH固体会和氢离子反应促进水解平衡正向进行，铵根离子浓度减小，
    ④加热促进水解，平衡正向进行，铵根离子浓度减小，
    能使溶液中c（NH4+）增大的故选①
    故答案为：＜； NH4++H2O?NH3•H2O+H+；①；
    （2）在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，发生沉淀的转化，是因AgI的溶解度比AgCl更小，能观察到白色固体变成黄色，
    故答案为：白色固体变成黄色．

    点评 本题考查了盐类水解、影响水解平衡的因素、溶度积常数的比较方法、沉淀转化的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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    友情提示：格拉泽反应：2R-C≡C-H$\stackrel{催化剂}{→}$  R-C≡C-C≡C-R+H2

    回答下列问题：
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    （2）①和③的反应类型分别为加成反应、消去反应．
    （3）E的结构简式为．用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol．
    （4）请写出反应①的化学方程式+CH2=CH2$\stackrel{AlCl_{3}/HCl}{→}$．
    （5）化合物C在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F，请写出化合物F和乙酸反应的化学方程式．
    （6）芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1：1，写出其结构简式．

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    A．电路中电子的流动方向：a-d-CuSO4（aq）一c一b
    B．该原电池原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
    C．c电极质量减少量等于d电极质量增加量
    D．d电极反应：Cu2++2e-=Cu，反应后CuSO4溶液浓度下降

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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．和互为同分异构体B．乙烷和异丁烷互为同系物
    C．油脂属于天然高分子化合物D．淀粉和纤维素互称为同分异构体

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    B．x=4
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