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    某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

    请回答下列问题。
    （1） 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是____________________________。
    （2）  B、C、D、E四种物质的化学式为：
    B__________、C__________、D__________、E__________。
    （3） 写出下列反应的离子方程式：
    沉淀F与NaOH溶液反应________________________________。
    沉淀E与稀硫酸反应____________________________。
    溶液G与过量稀氨水反应________________________________。
    （1） 过滤  （2） B:  Al2O3   C:  Fe2O3   D:  NaAlO2   E: Al（OH）3
    （3） Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O; Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O;Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al（OH）3↓

    试题分析：Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3中Al2(SO4)3溶于水，Al2O3溶于NaOH,可确定B:  Al2O3   C:  Fe2O3   D:  NaAlO2   E: Al（OH）3。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：

    （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋、Al3+外，还含有的金属离子是________。
    （2）向Ⅰ中加入氧化剂的作用是                           ，加入Ca(OH)2时，  
    需要控制溶液pH在7～8之间(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。
    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Mg(OH)2
    开始沉淀pH
    		1.5
    		3.3
    		9.4
     
    若pH＞8可能会导致           溶解、________沉淀。
    （3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入           ，然
    后过滤、洗涤、_________（填写实验操作名称)，即可获得红色颜料，实现废物的综合利用。
    （4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)。
    （5）若产品的化学式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示，现称取18.2 g产品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（标准状况下）和8.0 g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a＝________，b＝________，c＝________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等。工业上以铝灰为原料（主要成分为Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制备硝酸铝的工艺流程如下：

    已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：
    Al（OH）3
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    		沉淀开始溶解
    		沉淀溶解完全
    pH
    		3.3
    		5.0
    		7.8
    		12.8
     
    回答下列问题：
    （1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为________________________________。
    （2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH＝7.0的目的是__________________________________________________________。
    pH＝7.0时，溶液中c（Al3＋）＝________（通常条件下，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10－33）。
    （3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH＝7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1（NaOH）∶n2（HNO3）∶n3（HNO3）＝________。
    （4）现用1 t铝灰制硝酸铝晶体[Al（NO3）3·9H2O]，最后生产出7.5 t硝酸铝晶体，若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是（  ）
    A．明矾净化水
    B．用氢氧化铝治疗胃酸过多
    C．用铝制容器存放浓硫酸
    D．电解熔融氧化铝制单质铝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是               。
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、 D所含物质的化学式
    固体B                       ；沉淀D                       。
    （3）写出①、②反应的离子方程式：
    ①                                                          ；②                                                          ；
    （4）以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选。
                                                                                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L—1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积比：甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为
    A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组反应属于铝热反应的是
    A．Al2O3＋NaOHB．Al＋Fe3O4C．Al＋CuSO4D．Al＋HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
    （2）B、C、D 三种物质的化学式为：B_________     C_________     D_________
    （3）沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。
    （4）将沉淀F中存在的两种金属元素组成的合金溶于100 mL 4mol/LHCl溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

    已知V1＝160mL。根据以上信息回答：
    ①_________（填“能”或“不能”）计算出V3
    ②V2为_________mL（若能算出具体数字，请在横线上填写具体数字；若不能请在横线上填“不能确定”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图像表示Al3＋与AlO2-物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO2-，其中正确的是（  ） 

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