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【题目】 在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(

A.Na+、K+ 、OH、Cl B.Na+、Cu2+、SO42—、NO3

C.K+、Mg2+、SO42—、Cl D.Ba2+、HCO3、NO3、K+

【答案】C

【解析】

试题分析:A.H与OH反应生成水不能大量共存,A项错误;B.Cu2+在溶液中呈蓝色,B项错误;C.K+、Mg2+、SO42—、Cl 各离子不反应,能大量共存,C项正确;D.H与HCO3反应生成CO2和水,D项错误;答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6],俗名黄血盐,可溶于水,不溶于乙醇。在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途。已知HCN是一种极弱的酸,现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下:

(1)常温下,NaCN水溶液的pH 7(填 = ),实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时,应先将其溶于 溶液,再用蒸馏水稀释。

(2)反应器中发生的主要反应的化学方程式为

(3)流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣,过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、

(4)转化器中生成K4[Fe(CN)6]的反应类型是 ,相同温度下,溶解度:K4[Fe(CN)6] Na4[Fe(CN)6](填”“ = ”“),过滤后洗涤K4[Fe(CN)6]使用的试剂是

(5)实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+,生成难溶盐KFe[Fe(CN)6],试写出上述反应的离子方程式为

(6)含有14.7kgNaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4[Fe(CN)6],则K4[Fe(CN)6]的产率是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是( )

A用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B纯碱溶液呈碱性的原因是:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:O2+4e-+2H2O=4OH-

D表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ· mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备

过氧化钙的实验方法。回答下列问题:

(一)碳酸钙的制备

步骤加入氨水的目的是________________。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于__________________

(2)图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是_________(填标号)。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁

d.滤纸边缘高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

()过氧化钙的制备

(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈_______性(填)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是______________

(4)步骤中反应的化学方程式为____________________

(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是___________

(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______________,产品的缺点是_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质分类的正确组合是

选项

纯净物

碱性氧化物

酸性氧化物

A

碱石灰

烧碱

氧化铝

二氧化碳

B

NH3·H2O

小苏打

氧化镁

二氧化氮

C

五水硫酸铜

纯碱

氧化钠

三氧化硫

D

H2O2

苏打

过氧化钠

二氧化硫

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不属于离子化合物的是( )

A. Na2O2 B. CaF2 C. SO2 D. BaOH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是( )

A.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆,原理相似

B.石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量

C.2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情,埃博拉病毒对化学药品敏感,乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )

A. 50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

B. 常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C. 向浓H2SO4中通入H2S气体,1molH2SO4转移电子数一定是2 NA

D. 2.0gH218OD2O的混合物中所含中子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(一)根据要求回答下列问题:

CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He

(1)含有共价键的离子化合物是(用序号回答) ,含有共价键的共价化合物是(用序号回答)

(2)当其熔化时,不破坏化学键的是(用序号回答)

(二)写出下列物质或微粒的电子式:

H2O: Na2O: CO2

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