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实验室鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素,现设计了下列实验操作程序:①滴加AgNO3溶液;②加NaOH溶液;③加热;④加催化剂MnO2;⑤加蒸馏水过滤后取滤液;⑥过滤后取滤渣;⑦用HNO3酸化。
(1)鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是                                (填序号)。
(2)鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是                             (填序号)。
(1)④③⑤⑦① (2)②③⑦①
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

不同卤素原子间可以通过共用电子对,形成卤素互化物,其通式为:XX′n(n
= 1,3,5,7;且非金属性X′>X)。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题:
(1)卤素互化物中,沸点最低的应是           (写分子式,下同)。
(2)若n = 7,则最可能生成的卤素互化物应为         
(3)现将23.3gBrCln溶于水,再通入过量SO2,生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸,然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后,过滤,最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液,结果可生成77.3g沉淀,求n的值(写出计算过程)。
(4)某卤素互化物与水的反应为 ClFn + H2O → HClO3 + Cl2 +O2 + HF,若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5,求n的值(写出计算过程)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)氯水中存在如下平衡:Cl2 +H2O ? HCl+HClO。向氯水中加入下列物质,回答各问题:
(1)加入少量CaCO3(s),发生反应的离子方程式表示为__________________,平衡向________移动(填“正向”、“逆向”或“不”,下同),HClO的浓度______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
(2)加入少量NaCl(s),平衡向_________移动,HClO的浓度___________。
(3)加入少量NaOH(s),平衡向__________移动,HClO的浓度____________。
(4)加入少量NaBr溶液,发生反应的离子方程式表示为____,HCl的物质的量_____。
(5)加入少量浓品红试液,实验现象为_____________,HCl的物质的量___________。
(6)加蒸馏水稀释,HClO的浓度__________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)已知亚氯酸(HclO2)不稳定,可分解,分解反应的离子方程式为:
HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当有3.2mol电子发生转移时,发生分解的HClO2的物质的量是         
(2)有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于氯水的叙述,正确的是
A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
B.新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色
C.光照新制的氯水有气体逸出,该气体是氯气
D.新制的氯水密封放置一段时间溶液的酸性将减弱

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的变质问题的是
A.硝酸银B.氯化亚铁C.亚硫酸钠D.氯化铝

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液,向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉,反应结束测得生成的气体体积甲:乙=2∶3(相同状况),则加入铝粉的质量为(   )
A.2.7克B.3.6克C.5.04克D.4.05克

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

检验氯化氢气体中是否混有少量氯气(肉眼不易观察出),可采用的方法是
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.将气体通入NaOH溶液
C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种,经振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是      (   )
①AgNO3溶液             ②NaOH溶液        ③水
A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②

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