实验室鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素.现设计了下列实验操作程序:①滴加AgNO3溶液,②加NaOH溶液,③加热,④加催化剂MnO2,⑤加蒸馏水过滤后取滤液,⑥过滤后取滤渣,⑦用HNO3酸化.(1)鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是 .(2)鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室鉴定氯酸钾晶体和1－氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO₃溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO₂；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO₃酸化。
（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是（填序号）。
（2）鉴定1－氯丙烷中氯元素的操作步骤是（填序号）。

（1）④③⑤⑦① （2）②③⑦①

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′_n（n
= 1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：
（1）卤素互化物中，沸点最低的应是（写分子式，下同）。
（2）若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为。
（3）现将23.3gBrCl_n溶于水，再通入过量SO₂，生成HBr、HCl、H₂SO₄等三种酸，然后向该混

合酸溶液中加入过量Ba(NO₃)₂溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值(写出计算过程)。
（4）某卤素互化物与水的反应为 ClF_n + H₂O → HClO₃ + Cl₂ +O₂+ HF，若ClF_n与H₂O的物质的量之比为3∶5，求n的值(写出计算过程)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O ? HCl+HClO。向氯水中加入下列物质，回答各问题：
（1）加入少量CaCO₃(s)，发生反应的离子方程式表示为__________________，平衡向________移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），HClO的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
（2）加入少量NaCl(s)，平衡向_________移动，HClO的浓度___________。
（3）加入少量NaOH(s)，平衡向__________移动，HClO的浓度____________。
（4）加入少量NaBr溶液，发生反应的离子方程式表示为____，HCl的物质的量_____。
（5）加入少量浓品红试液，实验现象为_____________，HCl的物质的量___________。
（6）加蒸馏水稀释，HClO的浓度__________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）已知亚氯酸（HclO₂）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：
HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）。当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO₂的物质的量是。
（2）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于氯水的叙述，正确的是

A．新制的氯水中只含有Cl₂和H₂O分子

B．新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色

C．光照新制的氯水有气体逸出，该气体是氯气

D．新制的氯水密封放置一段时间溶液的酸性将减弱

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的变质问题的是

A．硝酸银

B．氯化亚铁