Question

6．图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置（夹持及加热仪器已省去）．

（1）装有饱和食盐水的装置B的作用主要有两个：除去Cl₂中的HCl；安全瓶；
（2）装置C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，该实验的目的是氯气是否具有漂白性．
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，反应的化学方程式为Br₂+2KI=I₂ +2KBr．
（4）装置F中的作用是吸收剩余的氯气，反应的化学方程式为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）依据制备氯气用到的浓盐酸具有挥发性，可知制备的氯气中混有氯化氢杂质，通过B除去氯化氢杂质，结合装置中气体压强变化分析；
（2）干燥的氯气依次通过湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，通过布条颜色变化判断氯气是否具有漂白性；
（3）当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄色；说明氯气氧化性强于溴单质；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质；
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应的化学方程式是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；

解答 解：（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，加热促进浓盐酸挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
故答案为：除去Cl₂中的HCl；安全瓶；
（2）C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，目的分别是检验湿润的氯气具有漂白性、干燥氯气、检验干燥的氯气不具有漂白性；
故答案为：氯气是否具有漂白性；
（3）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为黄色；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，化学方程式：Br₂+2KI=I₂ +2KBr；
故答案为：黄色；Br₂+2KI=I₂ +2KBr；
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收剩余氯反应，化学方程式为：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；
故答案为：吸收剩余氯反应；2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；

点评 本题考查了氯气的制备及性质的检验，熟悉制备原理和氯气的性质是解题关键，题目难度不大．