Question

（2012?大连模拟）氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO₃=bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O．下列有关说法不正确的是（　　）

A．由反应可确定：氧化性HClO₃＞O₂

B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO₃=2O₂↑+Cl₂↑+HClO₄+H₂O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^-

Answer 1

分析：A．根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物分析；
B．比较非金属性强弱，应为最高价含氧酸的酸性判断；
C．氧化剂与还原剂得失电子数目相等；
D．从化合价变化的角度计算转移的电子数．

解答：解：A．由题HClO₃既是氧化剂又是还原剂，HClO₄、O₂是氧化产物、Cl₂是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故A正确；
B．比较非金属性强弱，应为最高价含氧酸的酸性，应为HClO₄＞H₂SO₄，故B错误；
C．由生成的Cl₂和O₂的混合气体平均分子量为45，则

n(O2)×32g/mol+n(Cl2)×71g/mol

n(O2)+n(Cl2)

=45g/mol，
则n（O₂）：n（Cl₂）=2：1，由电子守恒得化学反应方程式为3HClO₃=2O₂↑+Cl₂↑+HClO₄+H₂O，故C正确；
D．若化学计量数a=8，b=3，由C分析可得化学反应方程式为8 HClO₃=3O₂↑+2 Cl₂↑+4 HClO₄+2H₂O，电子转移数目为20e^-，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查氧化还原反应反应的计算，题目难度较大，注意把握相关物质的性质，易错点为C，注意电子守恒问题的应用．