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10.1体积乙烯与足量氯气发生加成反应,该加成产物与足量氯气发生完全取代(反应在同温同压的条件下进行),则整个过程至少消耗氯气(  )
A.3体积B.4体积C.5体积D.6体积

分析 依次发生反应:C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl,CH2ClCH2Cl+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl3CCl3+4HCl,结合方程式计算.

解答 解:由C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl,可知1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol,生成1molCH2ClCH2Cl,由CH2ClCH2Cl+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl3CCl3+4HCl,所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应,最多需要4mol氯气,故1mol乙烯转化为CCl3CCl3需要氯气为1mol+4mol=5mol,及1体积乙烯需要至少消耗5体积氯气,
故选:C.

点评 本题考查化学方程式计算,涉及加成反应、取代反应,明确化学反应中的量的关系即可解答,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列高分子化合物所对应的结构单元正确的是(  )
A.聚氯乙烯 B.聚苯乙烯 
C.聚异戊二烯 D.聚丙烯-CH2-CH2-CH2-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种,取该溶液进行以下实验.
(1)填表(填写离子符号或“无”)
 序号 实验步骤 肯定不存在的离子
 ① 用pH试纸测得该溶液呈酸性 
 ② 另取10mL该溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在整个滴加过程中无沉淀生成 
 ③ 往②所得溶液中加入足量Na2CO3溶液,过滤、洗涤、干燥,得到1.97g白色固体 
 ④ 另取10mL该溶液,加入浓NaOH溶液并加热,收集到224mL,气体(标准状况) 
 ⑤ 另取10mL该溶液,加入足量稀HNO3和AgNO3,产生2.87g白色沉淀 
(2)根据以上事实,该溶液中肯定存在的离子是NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-
(3)请设计实验方案检验未确定的其他离子是否存在:用洁净的铂丝蘸取原溶液进行焰色反应实验,通过蓝色钴玻璃观察,若看到火焰呈紫色,则原溶液中含有K+,反之则无.
(4)写出实验③、④中发生反应的离子方程式:
实验③Ba2++CO32-=BaCO3↓;
实验④NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是(  )
实验项目实验现象
FeCl3溶液中加入维生素C溶液褪色为浅绿色
饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到红褐色液体
将铜锈放入盐酸中有无色气泡产生
A.维生素C具有还原性B.FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体
C.铜锈与盐酸反应有H2生成D.铜锈中含有碳酸根

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量,现象:先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解最后消失;反应方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素.已知:
①Q原子的核外电子数等于电子层数,且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分;
②元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应,生成离子化合物甲;
③W与Y组成的化合物乙,是机动车排出的大气污染物之一,也是造成“雾霾”天气的物质之一;
④Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物,分别为丙和丁
(1)W位于周期表中第二周期第IVA族,丁的电子式是,其化学键的类型为离子键、共价键.
(2)WY2与Z2Y2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)鉴定甲中阳离子的操作是取甲溶液少许于试管中,加入适量NaOH溶液,加热,用玻璃棒粘附一片湿润的红色石蕊试纸于试管口,若试纸变蓝,则证明存在NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠,常用的方法是往溶液中加入少量的氯水,然后加入苯或四氯化碳,经振荡、静置、分液,将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子,得到氯化钠溶液.分析判断,正确的是(  )
A.加入苯或四氯化碳操作叫萃取B.苯层在下层或四氯化碳在上层
C.可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯水是还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列离子方程式正确的是(  )
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.硫酸铝溶液中滴入氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3
C.铜粉加入FeCl3溶液:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D.硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KC1O3、NaHCO3等物质.当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用.
(l)Fe203是主氧化剂,与Na发生置换反应生成的还原产物为Fe(填化学式).
(2)KCl04是助氧化剂,其中含有化学键的类型为离子键、共价键.
(3)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(4)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na.取56g上述产气药剂,分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8L(标准状况),该产气药剂中NaN3的质量分数为58%.

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