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    10．1体积乙烯与足量氯气发生加成反应，该加成产物与足量氯气发生完全取代（反应在同温同压的条件下进行），则整个过程至少消耗氯气（　　）
    A．3体积B．4体积C．5体积D．6体积

    分析 依次发生反应：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl3CCl3+4HCl，结合方程式计算．

    解答 解：由C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，可知1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol，生成1molCH2ClCH2Cl，由CH2ClCH2Cl+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl3CCl3+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，故1mol乙烯转化为CCl3CCl3需要氯气为1mol+4mol=5mol，及1体积乙烯需要至少消耗5体积氯气，
    故选：C．

    点评 本题考查化学方程式计算，涉及加成反应、取代反应，明确化学反应中的量的关系即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列高分子化合物所对应的结构单元正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯　B．聚苯乙烯　
    C．聚异戊二烯　D．聚丙烯-CH2-CH2-CH2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种，取该溶液进行以下实验．
    （1）填表（填写离子符号或“无”）
     序号 实验步骤 肯定不存在的离子
     ① 用pH试纸测得该溶液呈酸性 
     ② 另取10mL该溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成 
     ③ 往②所得溶液中加入足量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到1.97g白色固体 
     ④ 另取10mL该溶液，加入浓NaOH溶液并加热，收集到224mL，气体（标准状况） 
     ⑤ 另取10mL该溶液，加入足量稀HNO3和AgNO3，产生2.87g白色沉淀 
    （2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-．
    （3）请设计实验方案检验未确定的其他离子是否存在：用洁净的铂丝蘸取原溶液进行焰色反应实验，通过蓝色钴玻璃观察，若看到火焰呈紫色，则原溶液中含有K+，反之则无．
    （4）写出实验③、④中发生反应的离子方程式：
    实验③Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    实验④NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是（　　）
    实验项目实验现象
    FeCl3溶液中加入维生素C溶液褪色为浅绿色
    饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到红褐色液体
    将铜锈放入盐酸中有无色气泡产生
    A．维生素C具有还原性B．FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体
    C．铜锈与盐酸反应有H2生成D．铜锈中含有碳酸根

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量，现象：先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解最后消失；反应方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素．已知：
    ①Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分；
    ②元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；
    ③W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的物质之一；
    ④Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁
    （1）W位于周期表中第二周期第IVA族，丁的电子式是，其化学键的类型为离子键、共价键．
    （2）WY2与Z2Y2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）鉴定甲中阳离子的操作是取甲溶液少许于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，用玻璃棒粘附一片湿润的红色石蕊试纸于试管口，若试纸变蓝，则证明存在NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液．分析判断，正确的是（　　）
    A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取B．苯层在下层或四氯化碳在上层
    C．可以用酒精代替苯或四氯化碳D．氯水是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    B．硫酸铝溶液中滴入氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C．铜粉加入FeCl3溶液：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    D．硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KC1O3、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．
    （l）Fe203是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为Fe（填化学式）．
    （2）KCl04是助氧化剂，其中含有化学键的类型为离子键、共价键．
    （3）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （4）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na．取56g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8L（标准状况），该产气药剂中NaN3的质量分数为58%．

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