W.X.Y.Z四种短周期元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中.成对电子与未成对电子占据的轨道数相等.且无空轨道,X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同.但还有空轨道,W.Z的原子序数相差10.且Z原子的第一电离能在同周期中最小．(1)写出下列元素的元素名称:W .X .Y .Z ．(2)用电子式描述与XY分子互为等电子体的分子的形成过程 (3)XY2与ZYW溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最小．
（1）写出下列元素的元素名称：W

，X

，Y

，Z

．
（2）用电子式描述与XY分子互为等电子体的分子的形成过程

（3）XY₂与ZYW溶液反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是

（写化学式）．
（4）写出所给物质的电子式：Z₂Y₂

，W₂Y₂

；其中Z₂Y₂所含的化学键类型有

（5）W₂、W₂Y、XY₂三种分子中，以极性键结合的非极性分子是

（写结构式）．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道，则Y原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，则Y为氧元素；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道，则X原子核外电子排布为1s²2s²2p²，则Y为碳元素；W、Z的原子序数相差10，Z的原子序数大于氧元素，则Z一定处于第三周期，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，则Z为Na，故W为氢元素，据此解答．

解答： 解：W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道，则Y原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，则Y为氧元素；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道，则X原子核外电子排布为1s²2s²2p²，则Y为碳元素；W、Z的原子序数相差10，Z的原子序数大于氧元素，则Z一定处于第三周期，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，则Z为Na，故W为氢元素，
（1）由上述分析可知，W为氢、X为碳、Y为氧、Z为钠，
故答案为：氢；碳；氧；钠；
（2）XY分子为CO，根据等电子体概念可知，与CO分子互为等电子体是N₂，两个N原子共用三对电子析出N₂，形成过程为：

，
故答案为：

；
（3）CO₂与NaOH反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物为碳酸钠、碳酸氢钠，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是NaHCO₃，
故答案为：NaHCO₃；
（4）Z₂Y₂ 为Na₂O₂，为离子化合物，钠离子和过氧根离子以离子键相结合，O与O以非极性共价键相结合，电子式为：

，W₂Y₂ 为H₂O₂，共价化合物，电子式为：

；故答案为：

；

，离子键和非极性键．
（5）W₂、W₂Y、XY₂三种分子分别为：H₂、H₂O、CO₂，H₂为非极性键形成的非极性分子，H₂O为极性键形成的极性分子，CO₂为极性键形成的非极性分子，结构式为：
O=C=O，故答案为：O=C=O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意基础知识的理解掌握．写电子式时要注意离子化合物和共价化合物的不同．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（　　）

A、在 t₁时间内用B表示该反应的平均速率为0.4/t₁mol?L^-1?min^-1

B、在（t₁+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

C、T℃时，在相同容器中，若由0.3mol?L^-1A、0.1 mol?L^-1 B和0.4 mol?L^-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol?L^-1

D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

向一定量的Fe、Fe0、Fe₂O₃的混合物中，加入200mLl.5mol的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现．那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，能得到铁的质量是（　　）

A、11.2g	B、8.4g
C、5.6g	D、2.8g

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E为五种气态烃，其中A、B、C能使酸性KMnO₄溶液褪色，1molC能与2mol溴单质完全加成，生成物质分子中每个碳原子上都有一个溴原子．A与C具有相同的通式，A与H₂加成得B，B与相同条件下N₂密度相同，D是所有的烃中含碳质量分数最低的，E是D的同系物，完全燃烧等物质的量B、E生成CO₂的量相同．请回答：
（1）写出C的结构简式

．
（2）B的电子式

，其形成高分子化合物的化学方程式

．
（3）当碳原子数4≤n≤10时，在D、E的同系物中，其一氯化物没有同分异构体，二氯代物有3种同分异构体的物质是

（写名称）．
（4）将A、B、C、D等物质的量混合，120℃时，取VL混合物在6VLO₂中充分燃烧，保持温度不变，反应后所得气体积为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

对于xA（g）+yB（g）?zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（　　）

A、x+y＞z+w，正反应是放热反应

B、x+y＞z+w，正反应是吸热反应

C、x+y＜z+w，逆反应是放热反应

D、x+y＜z+w，正反应是吸热反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

用移液管取10mL烧碱溶液注入25mL洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（　　）

A、在10-15mL之间

B、恰好在15mL处

C、小于15mL

D、大于15mL

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

紫菜中含有比较丰富的碘．某化学兴趣小组，拟对市面上销售的某品牌紫菜进行碘的提取和含碘量测定，设计了如下实验步骤：
A．将灼烧后的紫菜灰溶于水，配成悬浊液，过滤
B．将水溶液和试剂甲加入分液漏斗中，震荡后静置，放出下层溶液备用
C．取干燥的紫菜m g于坩埚中灼烧
D．向滤液中滴加硫酸酸化的3%的H₂O₂溶液a mL，充分反应
E．对下层溶液进行某操作，得到碘单质并回收试剂甲
（1）对上述实验步骤进行合理的排序：

．
（2）下列试剂符合步骤B中试剂甲的要求的是

．
A．酒精 B．苯 C．CCl₄ D．NaOH溶液
（3）步骤D中发生的离子反应为：

．
小组中甲同学分析实验时认为步骤D中的H₂O₂可能有剩余，故取少量酸性高锰酸钾溶液，向其中滴加D中反应后的溶液，若

（填现象）则说明还剩余H₂O₂．小组乙同学认为该结论存在不严谨的地方，请指出你认为不严谨的地方：

．
（4）步骤E中“某操作”是

．
（5）若实验用的H₂O₂溶液的密度为1g/cm³，假定所加H₂O₂溶液恰好完全反应完，则该紫菜中碘的含量可表示为：

g/100g（结果不化简）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别充满：干燥纯净的NH₃、含一半空气的氯化氢气体、NO₂和O₂体积比为2：1混合气体．分别做喷泉实验后，三个烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度之比为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素T位于

周期

族．
（2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是

（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出该微粒的电子式

（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

（填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是

．（填符号）
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是

（填化学式），理由是

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学