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高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂,工业上可通过如下反应制得:

Fe(OH)3+ClO-+OH- 一FeO42-+Cl- +H2O(未配平),在上述反应中(   )

A.FeO42-是还原产物                  B.ClO-是还原剂

C.1molFe(OH)3得到3mol电子         D.配平后OH- 的化学计量数为4

 

【答案】

D

【解析】

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂,工业上可通过如下反应制得:Fe(OH)3+ClO-+OH-一FeO42-+Cl-+H2O(未配平),在上述反应中(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?江苏模拟)[化学--选修化学与技术]
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途.湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示.
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:

①反应Ⅰ的化学方程式为
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

②反应Ⅱ的离子方程式为
3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O
3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O

③加入饱和KOH溶液的目的是
增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出
增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出

(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为
高铁酸钾有强氧化性
高铁酸钾有强氧化性
能杀菌消毒
能杀菌消毒
在水中被还原生成Fe(OH)3胶体
在水中被还原生成Fe(OH)3胶体
有吸附性起净水作用
有吸附性起净水作用

(3)干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
3﹕1
3﹕1

(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,右图为该电池和常用的高能碱性
电池的放电曲线,由此可得出的高铁电池的优点有
放电时间长
放电时间长
工作电压稳定
工作电压稳定

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科目:高中化学 来源:2011-2012年浙江宁波万里国际中学高三第一学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法:强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法:Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:

①反应I的化学方程式为                   
②反应II的离子方程式为                    
③加入饱和KOH溶液的目的是                
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为              ;  ______                          ____。
(3)干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为        

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年江苏省常州市高三上学期期中考试化学 题型:填空题

(12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法

强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:

①反应I的化学方程式为   ▲     

②反应II的离子方程式为    ▲    

③加入饱和KOH溶液的目的是    ▲      

(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为     ▲      ,__________。

(3)干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为  ▲      

(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,上图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出的高铁电池的优点有   ▲         ▲     

 

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