下列表述不正确的是A．人造刚玉熔点很高.可用作高级耐火材料.主要成分是Al2O3B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源C．四氧化三铁俗称铁红.可用于作油漆.红色涂料D．分散系中分散质粒子的直径:Fe3胶体＞FeCl3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列表述不正确的是

A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源

C．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、1 mol NH4+ 所含质子数为10NA

B、10克氖气所含原子数约为NA

C、22.4 L SO2所含的分子数为NA

D、2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA

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将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1 mol/L，再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为

A．5.30g B．7.78g C．6.72g D．6g

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（1）除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3杂质的试剂是，离子方程式为

（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为

（3）除去铁粉中混有铝粉的试剂是，离子方程式为

（4）除去FeCl2溶液中混有FeCl3的试剂是，离子方程式为

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向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含有Fe2+

C．溶液中一定含有Cu2+ D．剩余固体中一定含有Cu

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Ⅰ．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。

（1）若A为单质，且常温下0.1mol•L-1C溶液的pH为1，请回答以下问题：

①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为______________________；

②A与H2O反应的离子反应方程式为______________________；

③X可能为________（填代号）。a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3 d．NaAlO2

（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则：

①A的电子式为______________________；

②A与H2O反应的化学反应方程式为______________________；

Ⅱ．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．回答下列问题：

（1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图______________________；

（2）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式______________________；

（3）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式______________________。

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科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期12月模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

镍是有机合成的重要催化剂，某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍、杂质是铁、铝单质及其化合物，还有少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

沉淀物	开始沉淀	完全沉淀
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

回答下列问题：

（1）溶液①中含金属元素的离子是_________________。

（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的___________；双氧水可以用下列物质替代的是_______。

A．氧气 B．漂白液 C．氯气 D．硝酸

（3）操作a和c需要共同的玻璃仪器是_____________；操作C的名称是______________。

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（5）含镍金属氢化物MH－Ni燃料电池是一种绝色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为_____________，放电时负极的电极反应式为___________。