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    在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是

    A．不溶物一定是Cu

    B．不溶物一定含铜，但不一定含铁

    C．不溶物一定是Fe

    D．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋

    B　


    解析:

    根据题意，溶液中插入一枚铁钉后，铁钉无任何变化，说明溶液中的H＋、Cu2＋均不存在。也就是说Cu已经在插入铁钉之前全部析出，不溶物中一定含铜。若开始时铁粉足够多，不溶物中也可能含有铁粉，若开始时的铁粉恰好完全反应，则不溶物中就不含有铁粉。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （I）下列实验操作正确的是
    CDGH
    CDGH

    A．将无水乙醇加热至170℃时，可以制得乙烯
    B．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素
    C．用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管；
    D．苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可得酚醛树脂
    E．乙醇、冰醋酸和2mol/L的硫酸混合物，加热制得乙酸乙酯
    F．苯、浓溴水和铁粉混合，制取溴苯
    G．用酒精洗涤盛放过苯酚的试管；H．用热NaOH溶液洗涤有油脂的试管；
    （II）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出由黑色又变为红色的相应化学方程式放热
    CH3CH2OH+CuO
    △
    CH3CHO+Cu+H2O
    CH3CH2OH+CuO
    △
    CH3CHO+Cu+H2O
    ．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是
    放热
    放热
    反应．
    （2）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是
    乙醛、乙醇、水
    乙醛、乙醇、水
    ．集气瓶中收集到的气体的主要成分是
    氮气
    氮气
    ．
    （3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有
    乙酸
    乙酸
    ．要除去该物质，可现在混合液中加入
    c
    c
    （填写字母）．
    a．氯化钠溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氢钠溶液 　　　　d．四氯化碳
    然后，再通过
    蒸馏
    蒸馏
    （填试验操作名称）即可除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．现在四种化学仪器：A．量筒      B．容量瓶      C．滴定管     D．烧杯
    （1）标有“0”刻度的化学仪器为
     
    ；（填代号，下同）
    （2）实验时，要用所装液体润洗的是
     
    ；
    （3）使用前要检验是否漏水的仪器
     
    ；
    （4）量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＜n＜y，则所用的仪器为
     
    ．
    Ⅱ．某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH值如下表：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：H2O2、CaO、CuO、稀H2SO4、铁粉
    （1）分离实验的实验操作步骤和目的为：
    实验步骤 实验操作 实验操作目的
    步骤1
     
     
    步骤2
     
     
    步骤3
     
     
    步骤4 洗涤沉淀
     
    步骤5
     
    		 得到FeSO4溶液
    （2）步骤4中需要的玻璃仪器为
     
    、
     
    、
     
    ；检验沉淀洗涤干净的操作方法为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：广东省2009届高三化学各地名校月考试题汇编－铁铜及其化合物(1) 题型：043

    利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体．生产过程如下：

    试回答下列问题：

    (1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有______________．

    (2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是：

    ①灼烧不充分Cu未被完全氧化．

    ②CuO被还原．还原剂是________，该还原反应的化学方程式是________．

    (3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2．通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)________．

    (4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是________．

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省福州八县市高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用废的生铁丝（表面有铁锈）、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下图：

    试回答下列问题：

    (1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是__________________，可能发生反应的离子方程式有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、_____________________、__________________。

    (2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：

    ①灼烧不充分Cu未被完全氧化。

    ②CuO未被还原。还原剂是_______________。

    (3)为了使灼烧后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，也加入适量的H2O2溶液，并控温在50～60℃，持续反应1h。请回答下列问题：

    ①反应时温度必须控制在50～60℃，温度不宜过高，这样操作的目的_____；

    ②写出反应的化学方程式：_____________、________________________________。

    (4)由硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体的实验操作为________________________。

    (5)直接向灼烧后的混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是_________________。

     

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    科目：高中化学 来源：0112 期中题 题型：实验题

    利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：
    试回答下列问题：
    (1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有___________。
    (2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：
    ①灼烧不充分Cu未被完全氧化。
    ②CuO被还原。还原剂是_____，该还原反应的化学方程式是_____________________。
    (3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是（用化学反应方程式表示）______________。
    (4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是____________。

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