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    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+

    B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN－、SO42-

    C．滴入甲基橙显黄色的溶液中： Na+、ClO－、I－、SO42-

    D．水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作中，若以标准溶液滴定待测液，能造成中和滴定结果偏低的是

    A．未用标准液润洗滴定管

    B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，滴定后气泡消失

    C．锥形瓶用蒸馏水洗，未用待测液润洗

    D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市顺义区高三第一次统一练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂，还可用于除去水中的CN –离子，转化为2种无毒气体。下列判断正确的是

    A．ClO 2是还原剂

    B．1 mol ClO 2转移3mol电子

    C．CN –离子转化为NO2和CO2

    D．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.5 mol PCl5，发生反应

    PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据如下，下列说法正确的是

    t/s

    0

    50

    100

    250

    350

    n(PCl5)

    0. 5

    0.42

    0.41

    0.40

    0.40

    A．100 s时，c(PCl3)= 0.09 mol·L-1

    B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(PCl3)=0.045 mol·L-1，则该反应的ΔH <0

    C．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.25 mol PCl3、0.25 mol Cl2，达平衡时，PCl3的转化率小于80%

    D．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.20 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.10 mol Cl2，此时反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是

    A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2

    B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3

    C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2

    D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市通州区高三模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

    （1）铝离子的结构示意图为 。

    （2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，该反应的离子方程式为 。

    （3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种。用离子方程式表示其作用机理是 。

    （4）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。

    （5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是 (填字母序号)。

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    判断

    A

    铁是地壳中含量最高的金属元素

    铁是人类最早使用的金属材料

    Ⅰ对；Ⅱ对。

    B

    常温下铁与稀硫酸反应生成氢气

    高温下氢气能还原氧化铁生成铁

    Ⅰ对；Ⅱ对。

    C

    铁比铝更易锈蚀

    铝比铁活泼

    Ⅰ错；Ⅱ对。

    D

    铝在空气中表面生成致密氧化膜

    可用铝罐储存运输浓硫酸、浓硝酸

    Ⅰ错；Ⅱ对。

    （6）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如下图所示，正极的电极反应式为 。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，其中一种方法是将C换成Zn等比Fe活泼的金属，请完善另一种方法的示意图。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市通州区高三模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释实验事实的方程式不正确的是

    A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖） 6C + 6H2O

    B．向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加入NaCl溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S + 2Cl－ = 2AgCl↓ + S2

    C．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3 + H2ONH3·H2O + OH－

    D．明矾的水溶液pH＜7：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长沙市高三4月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工产品。

    （1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：

    ① 2C + O2 → 2CO

    ② C + H2O(g) → CO + H2

    ③ CO + H2O(g) → CO2 + H2

    某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4:1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：表中x＝ m3，实际消耗了_____ kg焦炭。

    气体

    CO

    N2

    CO2

    H2

    O2

    体积（m3）（标准状况）

    x

    20

    12

    60

    1.0

    （2）汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境。已知气缸中生成NO的反应为：

    N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0

    若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数K= （写出表达式，并计算出结果）；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。

    （3）SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

    则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    （4）25℃时，电离平衡常数：

    化学式

    H2CO3

    HClO

    H2C4H4O6(酒石酸)

    电离平

    衡常数

    K1＝4.3×10-7

    K2＝5.6×10-11

    3.0×10-8

    K1＝9.1×10-4

    K2＝4.3×10-5

    回答下列问题：

    a.常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 。

    A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)

    B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)

    C．c(Na+)＝c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)

    D．c(Na+) + c(H+)＝c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)

    E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)＝c(OH－) + c(CO32－)

    b.0.1mol/L的酒石酸溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）＝ 。（列出计算式）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省新校高三4月模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：

    已知：

    ①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

    ②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；

    ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：

    Fe3+：1．5～3．2 Mn2+：8．3～9．8 Cu2+：4．4～6．4

    ④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。

    （1）实验室配制250mL 4．8molL－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要 。

    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）。

    （3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式： 。

    （4）调节浸出液pH=4的作用是 。

    （5）本工艺中可循环使用的物质是 （写化学式）。

    （6）获得的MnSO4H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用 洗涤。

    （7）测定MnSO4H2O样品的纯度：准确称取样品14．00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25．00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4．66g沉淀，则此样品的纯度为 。

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