练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．容量瓶和其它仪器不同之处是有一个刻度、标有容积．

    分析 根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．

    解答 解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度线、并标有容量，容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25°C．
    故答案为：有一个刻度；标有容积．

    点评 本题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用注意事项，题目难度不大，要注意积累各种化学实验仪器的使用方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）已知
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
    ③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
    则用固体C、氢气、氧气合成CH3COOH（l）的热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3 kJ•mol-1
    （2）某实验小组对不同浓度的醋酸溶液进行导电性测定，结果如图1．可得结论是①醋酸浓度在0-2 mol/L，电流强度随着浓度增大而增大；浓度大于2 mol/L以后，电流强度随着浓度增大而减小；②电流强度与离子浓度成正比．
    （3）测得以等物质的量混合的醋酸和醋酸钠溶液中PH=4.8，则离子浓度从大到小的排序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），常温下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3?的水解常数约等于$\frac{1{0}^{-12}}{a}$．（用含a式表示）．
    （4）已知反应H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），在某温度下的平衡常数是9．如果反应开始时，一氧化碳与水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳的转化率．（写出计算过程）
    （5）某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3，利用如图2所示装置对锅炉水（含Ca2+、Mg2+、HCO3-）进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成．试用所学理论进行解释．因为阳极会发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，使得阳极区H+浓度增大，然后发生HCO3-+H+=CO2↑+H2O，一段时间后随着CO2的排出溶液的酸性逐渐增强，就可有效防止锅炉水垢的形成．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．25℃时，有下列五种溶液：
    ①0.1mol/L CH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/L H2SO4④0.1mol/L Na2CO3溶液  ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液④的pH＞7（填“＞、＜、=”），其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）
    （2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为②④①③（填序号）
    （3）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：1
    （4）若溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
    （5）在溶液⑤中分别放入：A.10mL蒸馏水；B.50mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；C.60mL 0.1mol•L-1AlCl3溶液；D.100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液．充分搅拌后，Ag+浓度最小的是C（填序号）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如图1所示：
    （1）Cu2S中Cu元素的化合价是+1价．
    （2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：
    ①粗铜应与直流电源的正极（填“正”或“负”）相连．
    ②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性．
    ③电解一段时间后，溶液中Cu2+浓度减小．（填“减小”、“增大”、“不变”）
    （3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经如图2所示方法脱除SO2，并制得H2SO4．

    ①在阴极放电的物质是O2．
    ②在阳极生成SO3的电极反应式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2．
    （4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：
    i．将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水．
    ii．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液．
    iii．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量．
    ①用离子方程式表示i中溴水的主要作用SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
    ②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越低（填“高”或“低”）．
    （5）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2?H2PO2-+H+．
    ③NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．物质的量相同的下列物质中，质量和N2相等的是（　　）
    A．H2B．CO2C．COD．NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．由不同元素组成的共价化合物中一定只存在极性键
    B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低
    C．科学家在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
    D．决定化学反应是吸收能量还是放出能量的是反应物总能量的多少

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下锌与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气
    B．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+
    C．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色
    D．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入KCSN溶液变成血红色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    B．碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2HI+SO42-+2H+
    C．FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2++2H2O2═2Fe3++O2↑+2H2O
    D．向Ca（ClO）2溶液中通入足量SO2：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机物中，是1-丙醇在铜的催化作用下被氧化的产物的同分异构体的是（　　）
    A．CH3COCH3B．CH3CH2CHOC．CH3CHOHCH3D．CH3CH2COOH

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案