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    9．（1）容量瓶的构造一定包含一段细的“长颈”，理由是颈部较细，是为了配置的溶液浓度更准确，长颈方便定容，能保证准确的容积，且视觉误差小
    （2）有些盐既不溶于水也难溶于酸，例如硫酸盐中的硫酸钡和卤化物中的氯化银．
    （3）容量瓶上未必标有溶液浓度．

    分析 （1）颈部较细，是为了配置的溶液浓度更准确；
    （2）硫酸钡和氯化银既不溶于水也难溶于酸；
    （3）容量瓶上标有：温度、规格、刻度线．

    解答 解：（1）容量瓶是专门用来准确配置一定浓度的溶液的容器，具有长颈，而且颈部较细，是为了配置的溶液浓度更准确，长颈方便定容，能保证准确的容积，且视觉误差小，故答案为：颈部较细，是为了配置的溶液浓度更准确，长颈方便定容，能保证准确的容积，且视觉误差小；
    （2）硫酸盐中的硫酸钡和卤化物中的氯化银既不溶于水也难溶于酸，故答案为：；硫酸钡；氯化银；
    （3）容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，不标溶液浓度，故答案为：溶液浓度．

    点评 本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ•mol-1
    B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去．则该有机物可能是（　　）
    A．乙酸B．乙醛C．甲酸乙酯D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C
    （1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D．现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
    （3）若C是红棕色气体，A可能是一种能用如图装置制取的气体，请结合所学知识，回答下列问题：
    ①写出实验室制取A的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②收集A的方法是向下排空气法，验证A是否已经收集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满（任写一种）．
    ③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）常温下，用 0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图1．已知起始①点溶液的pH为3，③点溶液的pH为7，则Ka（CH3COOH）=10-5

    （2）在用Na2SO3溶液吸收SO2过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO32-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）1：91：11：91
    pH8.27.26.2
    0.01mol•L-1 Na2SO3溶液中通入SO2至溶液呈中性时，溶液中的所有离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    （3）向0.1mol•L的NaHSO3中通入氨气至溶液呈中性时，溶液中的c（H+）、c（OH-）、c（SO32-）、c（Na+）、c（NH4+）这五种离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    （4）已知Ca3（PO4）2、CaHPO4均难溶于水，而Ca（H2PO4）2易溶，在含0.1mol Ca（OH）2的澄清石灰水中逐渐加入1mol•L-1的H3PO4；请作出生成沉淀的物质的量随H3PO4滴入体积从0开始至200mL的图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向氯化钡溶液中加入硫酸溶液，直至完全反应，过滤，发现滤液的质量正好等于原氯化钡溶液的质量，求原硫酸溶液的质量分数（　　）
    A．32.15%B．28.07%C．42.06%D．44%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．0.1mol•L-1的CH3COONH4中性溶液中：
    ①粒子种类：CH3COO-、NH4+、CH3COOH、NH3•H2O、H+、OH-、H2O；
    ②离子浓度大小关系：c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）；
    ③物料守恒：（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是（　　）
    A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大
    C．K值越大，反应正向进行的程度越大D．K值越大，反应正向进行的程度越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求回答下列问题．
    （1）把2.3g钠溶于73.8g水后所得溶液中Na+与H2O分子的个数比是1：40．
    （2）在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数由小到大的顺序是丁＜甲＜乙=丙．（填甲、乙、丙、丁，中间以＜或=连接）
    （3）将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为4：1：1．
    （4）将物质的量之比为2：3：4的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，气体体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为1：2：1．
    （5）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．（已知FeS2中Fe显+2价）
    还原剂是FeS2（填化学式），Cu2S是还原产物（选填“还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物或非氧化还原产物”），当有5mol FeS2发生反应时，有21mol电子转移；1.4mol硫酸铜可以氧化0.2mol的硫．

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