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    用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示．请回答下列问题：
    （1）实验前检查整套装置的气密性的方法是______．
    （2）B中选用的试剂是______，其作用是______；C中选用的试剂是______，其作用是______．
    （3）D中反应的化学方程式是______．
    （4）写出E中发生反应的化学方程式：______．
    J（1）装置气密性检查的方法：装置连接好后，将导管末端放入盛水的烧杯中，用酒精灯微热烧瓶，烧杯中的导管口有气泡冒出；停止加热，导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏气，
    故答案为：装置连接好后，将导管末端放入盛水的烧杯中，用酒精灯微热烧瓶，烧杯中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏气；
    （2）从A中制得的氯气含有杂质氯化氢、水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、和浓硫酸的洗气瓶除去；
    故答案为：饱和食盐水；除去Cl2中的HCl；浓硫酸；除去Cl2中的水蒸气；
    （3）氯气和铜在高温条件下化合生成氯化铜方程式为：Cu+Cl2
    △
    .
    CuCl2，故答案为：Cu+Cl2
    △
    .
    CuCl2；
    （4）氯气和氢氧化钠反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某物质在灼烧时透过蓝色钻玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有（　　）
    A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（主要成分为CH3COOH）的总酸量（g/100ml）．
    Ⅰ、实验步骤：
    （1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100ml容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为______ml．
    （4）滴定．当溶液由无色变为粉红色并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数．重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录
    实验数据（mL）/滴定次数1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （1）甲同学按正确数据处理，可算得市售白醋总酸量=______g/100ml．
    （2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有某种一元弱酸的钠盐）作为食品添加剂，他想查阅资料证明醋酸与钠盐不会发生反应生成弱酸HR，需查找在一定温度下的醋酸与该弱酸的______（填写序号）．
    A．密度B．沸点C．电离常数D．溶解度
    （3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）．
    a．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，在加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下．若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（　　）
    A．8HCl+K2Cr2O7═2KCl+Cr2O3+4H2O+Cl2↑
    B．16HCl+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
    C．4HCl+MnO2
    △
    .
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    D．6HCl+KClO3═KCl+3H2O+3Cl2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    试回答下列问题：
    （1）在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，当有0.40mol电子转移时，生成的Cl2的体积为______L（标准状况下）
    （2）装置H中盛放的试剂是______．
    （3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹______，打开弹簧夹______．
    （4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图1是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验．

    （1）A装置中发生化学反应的离子方程式为______．
    （2）氯气能使湿润的红色布条褪色．对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能．请你设计实验，得出正确结论．
    ①提出假设假设一______．假设二______．假设三______．假设四H2O使布条褪色
    ②设计实验方案
    基于提出的假设，设计出实验方案（不需要作答）
    ③实验过程
    实验①：______；实验②：______．实验③：把红色布条放在水里，布条不褪色．
    ④得出结论______．
    （3）用量筒取20mL氯水，倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图2），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是______（填“上层液”或“下液”），再装入如图3所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是______（填“上层液”或“下层液”）
    （4）上述制备并吸收氯气装置的缺点是______，如何改进______，在图4框中画出改进的实验装置图______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    按教材中所给的装置和药品，进行实验室制取Cl2．请回答下列问题：
    ①对反应混合液加热时，需要“缓缓”加热，其作用是______；
    ②向用向上排空气法收集所得到的氯气中，加入一小块干燥的有色布条，发现有色布条慢慢褪色，试解释布条褪色的原因．______；
    ③多余的氯气应用______吸收，反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（　　）
    A．实验正确的操作是先挤压出胶头滴管中的水，再打开止水夹
    B．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体，且氨水有碱性
    C．将烧瓶中形成的溶液加热，不会发生现象改变
    D．形成“喷泉”的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某化学兴趣小组用如下图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。

    图1                  图2
    （1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式                      。
    （2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是            。
    a．乙烯与溴水易发生取代反应
    b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
    （3）乙同学经过细致观察后试管中另一现象后并借用pH试纸测定，证明反应中有乙烯生成，请简述
                          。
    （4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加上图2装置以除去乙醇蒸气和SO2，则A中的试剂是          ，B中的试剂为             。
    （5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是              。
    a．冷却后倒入下水道中  b．冷却后倒入空废液缸中 c．冷却后加水稀释，倒入废液缸中，加废碱中和

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