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    20．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═=BaSO4↓
    B．钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．氯气通入稀氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
    D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

    分析 A．漏掉氢氧根离子与铜离子反应；
    B．电荷不守恒；
    C．电荷不守恒；
    D．二者反应生成醋酸钙和水、二氧化碳．

    解答 解：A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液，离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
    B．钠与水的反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．氯气通入稀氢氧化钠溶液中，离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故C错误；
    D．大理石溶于醋酸的反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．向20mL 1mol•L-1 NaAlO2的溶液中逐渐加入浓度为4mol•L-1的盐酸溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的盐酸溶液的体积可能为（　　）
    A．3 mLB．2.5 mLC．12.5 mLD．17.5 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．H2、NH3、HNO3、NH4NO3等都是重要的化工原料．
    （1）工业上生产氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．在t℃时，向1L密闭容器中充入0.2mol　CO（g）和0.3molH2O（g）．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下CO的转化率为60%，反应的平衡常数K=1
    （2）工业上合成NH3的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．工业实际生产中需通入过量的空气，其目的是增大氢气利用率
    T/KT1573T2
    K1.00×1072.45×1051.88×103
    （3）NH4NO3溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是：NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）
    （4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol；
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol．
    则CH4直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硝酸具有强氧化性，甲乙两组同学对硝酸的性质进行研究．
    （1）甲组同学进行了铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验：
    实验组实验操作实验现象
    实验1在 I、II两支试管中分别加入等体积的浓硝酸和稀硝酸，再向两支试管中分别放入等质量的铜片．铜均无剩余，试管 I中溶液呈绿色；试管 II中溶液呈蓝色．
    实验2分别取实验 I中的绿色溶液于 III、IV两试管中，对试管 III进行加热，向试管 IV中缓慢加入水，并不停振荡．
    请回答：
    ①铜与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO?+4H2O．
    ②实验I能否说明溶液呈现不同颜色与硝酸铜的物质的量浓度无关？能（填“能”或“不能”），原因是两份溶液中硝酸铜的物质的量浓度相等．
    ③根据实验结果推测，铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因可能是反应生成的红棕色气体溶于生成的蓝色硝酸铜溶液．
    ④请另设计一个方案，验证你所得到的上述结论：方案一：取Cu与浓HNO3反应后的绿色溶液，向其中通入足量的空气（或氧气），溶液颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色．
    （2）乙组同学用足量浓硝酸和硫单质反应进行了实验探究．
    假设硝酸的还原产物只有一种，乙组同学根据氧化还原反应推测硫的氧化产物，提出三种可能：I．只有硫酸；Ⅱ．只有二氧化硫；Ⅲ．二氧化硫和硫酸
    乙组同学设计了下列实验，实验流程及步骤：

    a．混合气体用水吸收后，测得无含硫、含氮物质逸出，并将吸收后的液体配成100.00mL溶液；
    b．取a中所得溶液20.00mL，加入足量氯化钡溶液，得到0.466g白色沉淀；
    c．再取20.00mLa中所得溶液，用氢氧化钠溶液中和，恰好用去0.6mol/L氢氧化钠溶液30.00mL．
    请回答：
    ①二氧化氮和氧气的混合气体被水完全吸收的化学方程式为4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
    ②步骤a中配制的100.00mL溶液中H+的物质的量浓度是0.9mol/L．
    ③该实验中收集到气体中含有NO2和SO2，假设III（填“I”“II”或“III”）成立．
    ④该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为14HNO3（浓）+3S$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2SO2↑+H2SO4+14NO2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是（　　）
    A．B．$\stackrel{1}{2}$HC．1s1D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有下列十种物质：①液态HCl   ②NaHCO3   ③NaCl溶液   ④CO2   ⑤蔗糖晶体  ⑥Ba（OH）2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧NH3  ⑨空气   ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-═H2O，该反应的化学方程式为2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O．
    （2）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
    （3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水．医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （4）上述十种物质中属于电解质的是：①②⑥⑩．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中属于有机物的是（　　）
    A．甲烷B．苏打C．水泥D．玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．0.2molCH4的质量为（　　）
    A．1.6gB．3.2gC．5.6gD．8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．现有下列九种物质：
    ①H2  ②铝  ③醋酸 ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
    属于非电解质的是④属于弱电解质的是③
    属于强电解质的是⑤⑥⑨⑩能导电的是②⑦⑧⑨
    （2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
    （3）⑩在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为1.2mol/L．
    （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
    （5）将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式Ba2++OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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