Question

20．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（正反应放热）．若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 升高温度，可以加快反应速率
• B． 降低温度，可以加快反应速率
• C． 在上述条件下，SO₂能完全转化为SO₃
• D． 任何情况，达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度都一定相等

Answer 1

分析 A、根据升高温度，反应速率加快；
B、根据降低温度，反应速率减慢；
C、根据可逆反应不可能完全进行到底；
D、平衡状态时浓度不变．

解答 解：A、因升高温度，单位体积内的活化分子数增多，所以反应速率加快，故A正确；
B、因降低温度，单位体积内的活化分子数减少，所以反应速率减慢，故B错误；
C、因可逆反应不可能完全进行到底，所以SO₂不能完全转化为SO₃，故C错误；
D、因平衡状态时SO₂和SO₃的浓度不变，而不是相等，浓度是否相等，与起始量和转化率有关，故D错误；
故选：A．

点评 本题主要考查了影响化学反应速率的因素以及影响化学平衡移动的因素和转化率相关知识，难度不大．