将0.2 mol·L-1 HA溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合.测得混合溶液中c(Na+)>c(A-).则(用“> .“< 或“＝填写下列空白): (1)混合溶液中c(HA) c(A-), (2)混合溶液中c(HA)+c(A-) 0.1 mol·L-1, (3)混合溶液中由水电离出的c(OH-) 0.2 mol·L-1 HA溶液中由水电离出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将0.2 mol·L^{－1 HA}溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na^＋)>c(A^－)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：

(1)混合溶液中c(HA)________c(A^－)；

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A^－)________0.1 mol·L^－1；

(3)混合溶液中由水电离出的c(OH^－)______0.2 mol·L^{－1 HA}溶液中由水电离出的c(H^＋)；

(4)25℃时，如果取0.2 mol·L^{－1 HA}溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。

答案　(1)<　(2)＝　(3)>　(4)>

解析　(1)混合后恰生成NaA，由于c(Na^＋)>c(A^－)，根据电荷守恒得c(H^＋)<c(OH^－)，溶液呈碱性，A^－水解程度弱，c(HA)<c(A^－)。

(2)由物料守恒，c(HA)＋c(A^－)＝c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1。

(3)混合溶液中促进了水的电离，故前者大。

(4)HA剩余溶液呈酸性，故前者程度大。

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(1)硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，该物质中非烃基官能团的结构简式是________________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的浓度，吸附过程属于________(填字母编号)。

A．氧化反应 B．加成反应

C．物理变化 D．化学变化

(2)下列说法正确的是________。

A．硝基苯是由苯与硝酸发生加成反应制取的

B．硝基苯与三硝基甲苯互为同系物

C．硝基苯有毒，密度比水小

D．硝基苯属于芳香族化合物

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草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol/L KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是(　　)

①c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(HC₂O)＋c(OH^－)＋c(C₂O)

②c(HC₂O)＋c(C₂O)＝0.1 mol/L

③c(C₂O)>c(H₂C₂O₄)

④c(K^＋)＝c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O)＋c(C₂O)

A．①② B．①④ C．③④ D．②③

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硫化物通常有“废物”之称。硫化物按其溶解性可以分三类：①易溶于水的只有K₂S、Na₂S、(NH₄)₂S；②易溶于无氧化性强酸，不溶于水的仅有FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于无氧化性强酸，如HgS、Ag₂S、CuS、Cu₂S。其中，Ag₂S、CuS、Cu₂S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水(硝酸与盐酸的混合液)。

氢硫酸溶液中存在下列平衡：H₂SH^＋＋HS^－，HS^－H^＋＋S²^－

(1) 推测硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(2)在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中c(OH^－)、c(S²^－)都增大的是(　　)

A．加入少量的漂白粉 B．通入氨气

C．加入少量过氧化钠粉末 D．加入少量硝酸银溶液

(3)难溶电解质在水溶液里存在着溶解平衡，在常温下，溶液中各离子浓度以它们的计量数幂的乘积在一定温度下是一个常数，该常数叫溶度积(K_sp)。例如，Cu(OH)₂(s)Cu²^＋(aq)＋2OH^－(aq)，K_sp＝c(Cu²^＋)·[c(OH^－)]²＝2×10^－20。已知在常温下，FeS的K_sp＝6.25×10^－18，H₂S饱和溶液中c(H^＋)与c(S²^－)之间存在如下关系：[c(H^＋)]²·c(S²^－)＝1.0×10^－22(mol·L^－1)³。在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe²^＋)达到1 mol·L^－1，应调节溶液的c(H^＋)为________。