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    4．下列叙述不正确的是（　　）
    A．油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯
    B．适量油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素
    C．油脂水解的共同产物是甘油
    D．天然油脂是纯净物，有固定的熔沸点

    分析 A、油脂是高级脂肪酸甘油酯；
    B、脂溶性维生素易溶于脂肪中；
    C、油脂水解为高级脂肪酸和甘油；
    D、天然油脂为混合物．

    解答 解：A、油脂是高级脂肪酸甘油酯，即为高级脂肪酸和甘油形成的酯类，故A正确；
    B、脂溶性维生素易溶于脂肪中，故吃适量的油脂能增强脂溶性维生素的吸收，故B正确；
    C、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，故油脂水解为高级脂肪酸和甘油，即甘油是油脂水解的共同产物，故C正确；
    D、天然油脂为混合物，故没有固定的熔沸点，故D错误．
    故选D．

    点评 本题主要考查了油脂的组成与性质以及在人体作用，难度较小，平时要有意识进行知识积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列事故处理方法正确的是（　　）
    A．实验室钠着火时，立即用水灭火
    B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
    C．浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
    D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
    B．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质
    C．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以乙醇属于非电解质
    D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
    （1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为20.0mL．量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
    （2）甲同学有如下操作步骤：①把量取好的浓硫酸放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液立即小心地转入100mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    ①上述步骤中第①②步不恰当．
    ②实验操作步骤的正确顺序为（填序号）：①②④③⑤．
    ③本实验用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    ④洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是使溶质完全转移到容量瓶中．
    ⑤用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是D（填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓盐酸
    D．重新配制
    ⑥若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
    没有进行操作④：偏低．加蒸馏水时不慎超过了刻度：偏低．定容时俯视读数：偏高．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面：偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在密闭容器中加入P、Q进行反应P（g）+2Q（g）?2R（g）+S（g），下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是（　　）
    A．反应容器中压强不随时间变化而变化
    B．反应容器中P、Q、R、S四者共存
    C．P和S的生成速率相等
    D．反应容器中总的物质的量保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是（　　）
    A．甲和乙一定是同分异构体
    B．甲和乙不可能是同系物
    C．甲和乙各1mol完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定相等
    D．甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．可以将氧化还原反应2H2+O2=2H2O设计成原电池，若 KOH溶液作电解质溶液，则正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．若把H2改为甲烷，KOH溶液作电解质溶液，则负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．回答下列问题：
    （1）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明．
    方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．你认为此方案是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2+应如何操作先向溶液中加入KSCN溶液，无现象，然后再加入KSCN溶液，若溶液此时变红，则溶液中含Fe2+，否则不含（若填“合 理”，则此空可不答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．蛇纹石矿可以看做是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH1.53.39.4
    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是Fe3+、Al3+
    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7-8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀生成．
    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入NaOH（填入物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧 （依次填写实验操作名称）．
    （4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是CaCO3或CO2（填写物质化学式）．
    （5）若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数升高（填“升高”、“降低”或“不变”，已知碳酸镁的相对分子质量为84，碱式碳酸镁的相对分子质量大于84）．

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