Question

7．依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃；
（2）银电极的电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag
（3）盐桥中有饱和NH₄NO₃溶液，其中铵根离子的移动方向为a
a．向银电极   b．向X电极   c．不移动   d．无法确定移动方向
（4）该电池工作一段时间后测得X电极的质量减少1.92g，则在外电路中通过的电子数为0.06N_A．

Answer 1

分析 根据反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，电解质溶液为AgNO₃ ，原电池中，电子从负极经外电路流向正极，由此分析解答．

解答 解：（1）由反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag⁺在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO₃ ，
故答案为：Cu；AgNO₃；
（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e^-=Ag，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案为：Ag⁺+e^-=Ag；
（3）盐桥中装有含饱和NH₄NO₃溶液，则盐桥中 铵根离子移向正极，也就是右侧烧杯中的银电极，故答案为：a；
（4）据Cu电极的，电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺可知，每反应1molCu，转移2mol电子，电极的质量减少1.92g时在外电路中通过的电子数为$\frac{1.92g}{64g/mol}$×2×N_A=0.06N_A，
故答案为：0.06N_A．

点评 本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题．