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    下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．H2SO4=2H++SO4-2B．NaOH=Na++O2-+H+
    C．Na2CO3=2Na++CO32-D．Ca（NO3）2=Ca2++（NO3）22-
    A、硫酸根离子的符号为：SO42-，正确的离子方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故A错误；
    B、氢氧根离子是一个整体进行电离的，正确的离子方程式为：NaOH=Na++OH-，故B错误；
    C、该离子方程式离子书写正确，电荷守恒，故C正确；
    D、物质电离后角标要转化成化学计量数，正确的离子方程式为：Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-，故D错误；
    故选：C；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（　　）
    A．甲、乙提高相同温度
    B．甲中加入0.1molHe，乙不变
    C．甲降低温度，乙不变
    D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    在高温下反应2HBr（g）═H2（g）+Br2（g），△H＞0达到平衡时要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（　　）
    A．减小压强B．缩小体积
    C．升温D．增大H2的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可以通过以下反应制得：3Si02+6C+2N2?Si3N4+6C0，下列就该反应的分析错误的是（　　）
    A．压强增大，平衡向逆反应方向移动
    B．Si02是氧化剂，CO是氧化产物
    C．上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小
    D．上述反应中每生成1mol Si3N4，氮元素得12mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式错误的是（　　）
    A．NaOH=Na++OH一B．CuSO4=Cu2++SO42-
    C．Na2CO3=Na++CO32-D．H2SO4=2H++SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
    B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    C．硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式错误的是（　　）
    A．H2CO3?2H++CO32-
    B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-
    C．NaHCO3=Na++HCO3-
    D．CaCO3=Ca2++CO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    氯化铜______
    硫酸铁______
    碳酸氢钠______
    硫酸氢钠______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10－12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
    C．常温下，将pH =8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小
    D．反应3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

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